Gasdruk
maikel stelde deze vraag op 30 juni 2018 om 22:09. Ik weet niet welke formule ik moet gebruiken om deze opgave uit te rekenen.
in een cilinder van 10 liter bevindt zich 0,13 kg perslucht bij een druk van 11 bar. Wat is de temperatuur van de lucht.
Ik heb de formule van massa van een gas gebruikt maar kan dan de t niet isoleren.
Reacties
Theo de Klerk
op
30 juni 2018 om 22:20
Wat dacht je van de ideale gaswet?
In uitgebreidste geval luidt die:
pV = nRT
Hier beschrijf je een situatie met een volume, een druk en wordt de temperatuur gevraagd. Dus V en p zijn bekend, T wordt gevraagd en die vind je uit:
T = pV/(nR)
Da's toch niet zo moeilijk te isoleren? (En zo wel - het lijkt wel een epidemie van niet algebraisch kunnen rekenen op de middelbare school - kijk dan eens bij https://www.natuurkunde.nl/vraagbaak/61698 waar ook naar een mini-cursus wordt verwezen)
Bij nR is R de gasconstante (op te zoeken in BINAS), en dus alleen n (aantal grammolen gas) als onbekende overblijft. Hoewel... er wordt genoemd dat het om 0,13 kg perslucht gaat.
Wat is de molmassa van lucht (weliswaar een mengsel van gassen, maar toch vind je in BINAS hiervoor een waarde)? Hoeveel molmassa's is dan 0,13 kg? Dan weten we ook n.
En dan laat zich T = pV/(nR) gewoon uitrekenen....
In uitgebreidste geval luidt die:
pV = nRT
Hier beschrijf je een situatie met een volume, een druk en wordt de temperatuur gevraagd. Dus V en p zijn bekend, T wordt gevraagd en die vind je uit:
T = pV/(nR)
Da's toch niet zo moeilijk te isoleren? (En zo wel - het lijkt wel een epidemie van niet algebraisch kunnen rekenen op de middelbare school - kijk dan eens bij https://www.natuurkunde.nl/vraagbaak/61698 waar ook naar een mini-cursus wordt verwezen)
Bij nR is R de gasconstante (op te zoeken in BINAS), en dus alleen n (aantal grammolen gas) als onbekende overblijft. Hoewel... er wordt genoemd dat het om 0,13 kg perslucht gaat.
Wat is de molmassa van lucht (weliswaar een mengsel van gassen, maar toch vind je in BINAS hiervoor een waarde)? Hoeveel molmassa's is dan 0,13 kg? Dan weten we ook n.
En dan laat zich T = pV/(nR) gewoon uitrekenen....
maikel
op
30 juni 2018 om 22:44
Ik heb mijn binas door gezocht maar kan het niet vinden. Noem me maar dom maar ik kom hier niet uit. Het berekenen met andere formules gaat prima het is echt deze vraag.
Jan van de Velde
op
30 juni 2018 om 22:58
maikel plaatste:
Ik heb de formule van massa van een gas gebruikt maar kan dan de t niet isoleren.
We noemen niemand dom.
Wel begrijp ik je probleem niet. Welke formule van massa van een gas?
Begin eens bij het begin, tot hoever je komt. Kijiken we van daaraf verder.
eerst maar eens massa lucht omrekenen naar een aantal moleculen in mol.
Maikel
op
30 juni 2018 om 23:07
Ik kan het zo niet uitleggen. Ik ga maandag wel naar de leerkracht.
Jan van de Velde
op
30 juni 2018 om 23:37
dag Maikel,
ja, via een beeldscherm een probleem uitleggen is niet alijd even eenvoudig.
En ja, je docent is altijd het beste aanspreekpunt bij problemen.
succes, Jan
ja, via een beeldscherm een probleem uitleggen is niet alijd even eenvoudig.
En ja, je docent is altijd het beste aanspreekpunt bij problemen.
succes, Jan
Theo de Klerk
op
30 juni 2018 om 23:56
Het register van Binas kan je ook helpen zoeken:
>Ik heb mijn binas door gezocht maar kan het niet vinden.
R - gasconstante - tabel 7A
mol lucht - staat er inderdaad niet in (had ik wel verwacht). tabel 98 geeft wel voor allerlei stoffen de waarde, maar niet voor lucht
Dat betekent dan zelf "grofweg" berekenen:
(tabel 12): dichtheid lucht = 1,3 kg/m3
(tabel 7): molair volume 2,2 . 10-2 m3/mol
1 mol lucht = 1,3 x 2,2 . 10-2 kg = 2,9 . 10-2 kg
(zou je ook op internet kunnen opzoeken, bijv. https://nl.wikipedia.org/wiki/Lucht#Molaire_massa )
Dan is 0,13 kg dus 0,13/(2,9.10-2) mol = 4,5 mol
Dan wordt T = pV/(4,5 R)
>Ik kan het zo niet uitleggen. Ik ga maandag wel naar de leerkracht.
En dan kun je het wel uitleggen?
>Ik heb mijn binas door gezocht maar kan het niet vinden.
R - gasconstante - tabel 7A
mol lucht - staat er inderdaad niet in (had ik wel verwacht). tabel 98 geeft wel voor allerlei stoffen de waarde, maar niet voor lucht
Dat betekent dan zelf "grofweg" berekenen:
(tabel 12): dichtheid lucht = 1,3 kg/m3
(tabel 7): molair volume 2,2 . 10-2 m3/mol
1 mol lucht = 1,3 x 2,2 . 10-2 kg = 2,9 . 10-2 kg
(zou je ook op internet kunnen opzoeken, bijv. https://nl.wikipedia.org/wiki/Lucht#Molaire_massa )
Dan is 0,13 kg dus 0,13/(2,9.10-2) mol = 4,5 mol
Dan wordt T = pV/(4,5 R)
>Ik kan het zo niet uitleggen. Ik ga maandag wel naar de leerkracht.
En dan kun je het wel uitleggen?
