Met pV= nRT voldoet elk gas. De vingerprint voor een specifiek gas ontbreekt.

dag Mart,

ik ben bang dat die alleen geldt voor een IDEAAL gas. En die bestaan in het echt niet. 
Jouw gas is ook niet ideaal. Want het gaat om steeds dezelfde hoeveelheid gas (n= constant) bij gelijke temperatuur (T=constant) en gasconstante R is (what's in a name) constant. 
nRT constant, dus zou p·V ook constant moeten zijn. 

Alleen, p·V is bij alle drie jouw toestanden verschillend. 

Er zijn verschillende redenen waarom reële gassen niet ideaal zijn. De mate waarin verschilt. Dus je zou metingen aan allerlei gassen kunnen gaan doen en de resultaten daarvan in een tabellenboek publiceren. Ik ken zo'n tabellenboek niet. Ik vraag me trouwens ook af of zo'n tabellenboek dan "fingerprints" zou kunnen maken met alleen maar metingen bij lage druk en redeljke temperatuur zoals bij jouw toestanden. Want in die omstandigheden geldt de algemene gaswet nog in heel redelijke benadering voor de meeste gassen, dus dan liggen meetfouten op de loer. 

Over meetfouten gesproken, de drukken in dit sommetje zijn wel heel onwaarschijnlijk nauwkeurig. Als je googelt naar precisie-druksensoren dan melden fabrikanten al trots een precisie van ± 0,1 %, dan zijn zeven significante cijfers een beetje erover. 

Groet, Jan

Goedenavond Jan, bedankt voor de uitgebreide reactie.

"Met pV= nRT voldoet elk gas. De vingerprint voor een specifiek gas ontbreekt." die post is niet door mij geplaatst maar door iemand anders.

Inderdaad sporen de getallen niet met de wet van Boyle of de algemene gaswet.

Zo precies als de drukgetallen kan je zeker niet meten maar "het is wat het is". Misschien zijn de getallen verzonnen, niet gemeten met en supersensor. Ik ga accepteren dat de getallen exakt goed zijn en probeer de vraag daarmee te doen

Groetjes van de Mart die de vraag heeft gesteld

Mart 

Als je dit soort opgaven krijgt waar er afwijkingen zijn van de algemene gaswet staat er in je boek vast ook iets over andere gaswetten, bijvoorbeeld die van Van der Waals. En waarschijnlijk ook een tabelletje met de coëfficienten voor een aantal gassen. Het gevraagde gas in deze opgave is vast één van de gassen in dat tabelletje. Testen!

Goedenavond Pieter, de van der waals formule is in de binas. de coefficienten a en b van gassen staan wel op internet. maar in de formule heb je ook het aantal mol n en die weet je niet. dan krijg je voor 3 metingen 3 formules met V en p en T (gegeven) en a en b van het gas dat je kiest. maar in al die formules is n onbekend. dus hoe kan je dan "testen" ?

Groetjes, Mart

Wat is er aan de hand? Zit je in dezelfde klas als Raoul die hier ook zo'n raar vraagstuk had met teveel onbekenden (die fiets tussen eik en linde)? Wanneer dit niet neerkomt op een meerkeuzevraag met een handvol mogelijke gassen zou ik er niet aan beginnen.

Dus toch maar eerst in je boek zoeken naar een tabelletje met coëfficiënten. En dan een eerste schatting maken van het aantal mol op grond van pV/T bij de laagste druk (of extrapoleren naar nog lagere druk). En dan misschien eerst testen met de aanname dat alleen de correctie voor het eigen volume van de moleculen belangrijk is bij deze temperatuur en dichtheid.