Reacties
dag Coco,
Mij is dat met water niet gelukt met een gewoon schoolvacuümpompje. Met ether geprobeerd, maar dat was dan weer niet zo best voor dat vacuümpompje dus dat experiment haalde ook het eind niet... :(
Maar goed, volgens mij kan dat wel. Bij het tripelpunt van water, 0,01 oC en 611,657 Pa kunnen ijs, water en waterdamp naast elkaar in evenwicht bestaan, zoals dit gifje van Wikipedia toont:
By Skatebiker - Own work, CC BY-SA 4.0,
https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=99738659
Bij nog lagere druk komt vloeibaar water niet meer voor: ijs of damp alleen, De energie moet ergens vandaan komen, en komt dat niet snel genoeg uit de omgeving dan zal het uit het water zelf moeten komen, dat dan verder afkoelt en ook bevriest
En hier vond ik een bron die daar ook zo over denkt:
https://van.physics.illinois.edu/ask/listing/18525
Water can boil at low temperature if the pressure is low enough. The boiling process actually soaks up heat and cools the water further. You can freeze water just by pumping on it with a vacuum pump. So if you pump a little too strenuously and start to boil the water, it won't heat things up and lead to rapid boil-off. Instead it will start to freeze the water and thus, if you're lucky, be self-limiting.
Mike W.
(published on 01/02/2012)
Groet, Jan
