Anke Nagels
stelde deze vraag op
02 september 2023 om 15:07.
Je hebt 120 g van een gas neemt bij 27 graden Celsius en 1000 hPa een volume in van 75.0 L. Welk gas is dit? a Ammoniak b Argon c Dichloor d zwaveldioxide
Hoe bereken ik dit? Ik zou beginnen met n = pV/RT Maar wat vul ik in voor p? V = 75 R = 0.0821 T= 27+273.15 = 300.15
Als ik dan n heb staat dat in M hoe link ik dat dan aan bovenstaande gassen?
Reacties
Theo de Klerk
op
02 september 2023 om 15:50
Als gegeven is dat p = 1000 hPa = 105 Pa = 1 bar = ongeveer 1 atm = normale luchtdruk.
Anke Nagels
op
02 september 2023 om 16:00
Dus wordt het 1*75/0.0821*300.15 = 3.04 = n Hoe weet ik nu welk gas het is?
Jan van de Velde
op
02 september 2023 om 16:10
dag Anke,
ik heb je 3,04 mol niet nagerekend, maar stel dat dat correct is, wat is dan (bij 120 g) de molmassa van je gas? Zit er in je keuzeopties een gas met die molmassa?
Groet, jan
Theo de Klerk
op
02 september 2023 om 16:20
Uit de scheikunde herinner je je misschien dat 1 mol gas onder normale omstandigheden altijd evenveel deeltjes bevat (NA) en dan 22,4 liter groot is. 27 oC is een 10% hogere temperatuur dan "normaal" (273 K) , dus een 10% hoger volume dus 24,64 L . Je uitkomst van 3,04 mol zou dus voor 75 liter wel kloppen (75/24,64=3,04 mol) Dus 1 mol heeft een massa van 120 gram/3,04 ≈ 40 gram. Wat zijn de molmassa's van de gegeven stoffen en welke past hier het beste bij?
