Er is geen verschil (alleen in richting). Toen we nog niet wisten wat nu eigenlijk elektriciteit was en "lading" bedacht was, moest lading bewegen van de ene naar de andere pool. Onbekend was welke kant op - voor de berekeningen maakte dat toen ook weinig uit. Men maakte een keuze - nogal willekeurig. Positieve lading ging van  + naar - stromen. Toen rond 1900 het elektron als bewegend negatief geladen deeltje werd ontdekt snapte men eigenlijk de verkeerde keuze te hebben gemaakt. Maar al zoveel boeken en begripsvorming gingen uit uit positieve ladingsstroom dat men het zo gelaten heeft (je gaat ook stopcontacten geen andere vorm geven om daarna hetzelfde te kunnen: er zijn er te veel).
Het maakt ook niet uit voor veel situaties: of een "echt" negatief geladen elektron naar links beweegt of een denkbeeldig positief geladen deeltje naar rechts: de ladingsverplaatsing van + en - is dezelfde.

Er zijn dus geen twee stromen: elektronen lopen van - naar +. Maar dat lijkt hetzelfde als de "verkeerd gegokte" positieve stroom van + naar -.

Mijn volgende vraag,

Hoe kan het dan eigenlijk dat bij verzinken je het werkstuk toch aan de min moet hangen?

 Niet in een koperdraad, maar in water met zoutionen, bijv Na⁺ en Cl^- , stromen er inderdaad zowel positieve deeltjes van plus naar min  als negatief geladen deeltjes van min naar plus. 


^{oorspronkelijke bron onvindbaar.} 

Maar ook nu is er maar sprake van één "elektrische stroom", per afspraak, van plus naar min. 

Groet, Jan

 Onze berichten kruisten elkaar, maar de animatie die ik vond (zie mijn eerdere bericht) toont treffend weaarom je een elektrolytisch te galvaniseren werkstuk aan de min moet hangen: de, immers positief geladen, zinkionen zullen naar het werkstuk moeten. Dat kan door dat werkstuk negatief te laden, dat geeft een elektrostatische aantrekkingskracht. Zinkionen die neerslaan op het werkstuk (met een teveel aan elektronen) kunnen daar dan een elektron opnemen en weer een gewoon metaalatoom in een metaalrooster te worden.

Groet, Jan

Ik zie nu inderdaad ook dat als je iets wil ontroesten dmv elektrolyse dat je het werkstuk ook aan de min hangt, dus het is per stof verschillend?

Niet verschillend, dat ontroesten komt elektrisch toch op hetzelfde neer als galvaniseren? Je reduceert de ijzerionen in de roest tot ijzeratomen, en de zuurstofionen worden elektrostatisch verdreven en kunnen aan de andere elektrode door elektronen af te staan zuurstofgas vormen en ontwijken.