Natuurkunde.nl - Waarom reageert tafelzout niet explosief met water?

Waarom reageert tafelzout niet explosief met water?

Tonny stelde deze vraag op 13 april 2022 om 20:29.

Als ik het volgende lees: "“Natrium is een alkalimetaal, zo hebben de meesten van ons op school geleerd, en de atomen van zulke metalen staan zo graag een elektron (-) af, dat ze heftig reageren met stoffen die elektronen kunnen opnemen, zoals zuurstof. Zelfs een watermolecuul (H₂O) dringen ze een elektron op, zodat dit een OH--groep loslaat en waterstofgas (H₂) vrijkomt. Door de hitte die bij de reactie Na + 2 H₂O → 2 Na+ + 2 OH.. + H₂ ontstaat, vliegt ook het waterstof in brand zodra het met zuurstof (in de lucht of al in het water) in contact komt.”
dan begrijp ik niet hoe het kan dat tafelzout (NaCl) niet net zo heftig reageert met water. Tenzij het komt doordat er bij oplossen in water een positief geladen Na-ion ontstaat dat geen elektron meer kan afgeven (en dus niet Na²⁺ kan worden).
Maar dan is de vraag wat dan de verbinding is uit het eerste artikel. In welke hoedanigheid hebben Natriumatomen wel een elektron te vergeven?

Jan van de Velde op 13 april 2022 om 20:38

Tonny

Maar dan is de vraag wat dan de verbinding is uit het eerste artikel. In welke hoedanigheid hebben Natriumatomen wel een elektron te vergeven?

als zuiver metaal, met slechts natriumatomen in een metaalrooster.

in keukenzout heeft dat al gereageerd (met chloor). Niet dat we keukenzout maken door natrium met chloor te laten reageren, nergens voor nodig, dat heeft de natuur al voor ons gedaan: behalve de edele metalen komt geen enkel metaal in metallische vorm in de natuur voor, dat heeft al lang gereageerd met ander stoffen in de omgeving. Bijvoorbeeld, veel ijzer vinden we in de vorm van ijzeroxide (populair: roest), en als we dat in hoge concentratie aantreffen noemen we dat ijzererts.

Groet, Jan

Tonny op 13 april 2022 om 20:52

Dus het natrium uit het experiment is speciaal in metallische vorm gemaakt, begrijp ik. Gebeurt dit via elektrolyse of iets dergelijks? Want ik begrijp dat natrium dus moet worden gescheiden van de stof waarmee het eerder heeft gereageerd. Dat moet ongedaan gemaakt worden en er moet een elektron worden 'teruggegeven' aan het atoom.

Theo de Klerk op 13 april 2022 om 20:59

Na komt in de vrije natuur niet voor: door zijn reactiviteit heeft het zich al gebonden. Bijv met chloor tot keukenzout NaCl dat in grote hoeveelheden in aardlagen gedolven wordt. Of uit zout zeewater wordt gewonnen.
Om puur Na te krijgen (en dit in een niet reagerende vloeistof te bewaren) zul je inderdaad op chemische of andere wijze moeten proberen Na los te peuteren uit verbindingen. Zoals elektrolyse.
Het elektron wordt weer meegenomen uit (bijv.) het chlooratoom in de verbinding die er eentje teveel heeft en niet nodig heeft als puur chloorgas.

Jan van de Velde op 13 april 2022 om 21:15

Tonny

Dus het natrium uit het experiment is speciaal in metallische vorm gemaakt, begrijp ik. Gebeurt dit via elektrolyse of iets dergelijks?

dat ja. Bijvoorbeeld:
https://en.wikipedia.org/wiki/Castner_process

Dat ene elektron in die nieuwe schil boven de edelgasconfiguratie dat al die alkalimetalen gemeen hebben maakt ze zo ontzettend reactief:

https://nl.wikipedia.org/wiki/Alkalimetaal#Kenmerken

en verder is dit een vraag die beter vervolgd wordt op een scheikundeforum:
https://www.mijnscheikunde.nl/vraagbaak/
of:
https://www.wetenschapsforum.nl/viewforum.php?f=1

Groet, Jan

Tonny op 13 april 2022 om 21:18

Beste Jan,
vriendelijke dank voor de tijd en geduldige uitleg!
Ik had geen weet van het scheikundeforum, anders had ik inderdaad daar mijn vraag kunnen stellen.

groet
Tonny

Waarom reageert tafelzout niet explosief met water?

Reacties

Plaats een reactie

Waarom reageert tafelzout niet explosief met water?

Reacties

Plaats een reactie

Cookie-instellingen