Dag Fleur,

Met die formule kunnen we wel wat, al zag ik hem liever als
m×c×delta T + m×c×delta T = 0
Dat scheelt wat gedonder met minnetjes.

Want in je bericht noteer je:
m×c×delta T = m×c×delta T
In je titel noteer je dat beter, 
 Qop=(-)Qaf

Kun je dan eens laten zien hoe jij die formule  dan invult? Dan zien we denk ik gelijk wat je denk- of rekenfout is.

Groet Jan

m × c  × delta T = m × c × delta T
0,2 × 4180 × (Te - Tb) = 400 × 2,2 × (Te - - 5) 
0,2 × 4180 × 54 = 0,4 × 2200 × (Te --5) 
45144 = 800Te + 4000 
41144 = 800Te 
Te = 51,43

 daar staat niet dat minnetje dat er in je topictitel wel staat

 Hier mis ik de begintemperatuur van dat water

 En hier kom je ineens met een wonderlijke 54 ^oC voor ΔT_water terwijl je de eindtemperatuur nog niet eens kent...

Ja weet ik, ik weet niet hoe ik de formule moet gebruiken! En ik had 90 - 48 gedaan = 54 graden. Maar ik snap echt 10x niks van heel dit onderwerp niet, dus ik ben echt wanhopig :), ik weet ook niet wat ik moet doen om hem wel goed te maken 

ik bedoel 100 - 46 = 54 graden, want 100 is de kooktemperatuur van water*

 m × c × delta T = -(m × c × delta T)
0,2 × 4180 × (Te - 46) = -(400 × 2,2 × (Te - - 5)) 

voor beiden geldt dezelfde eindtemperatuur, want ze zijn gemengd hè. En die is niet bekend, dus blijft aan beide zijden dezelfde Te over, Als enige onbekende.

de rest is rekenwerk. Type maar uit als dat weer misloopt.

Dag Fleur,

Op de manier die Jan adviseert, schrijven we
(m×c×ΔT)_water+(m×c×ΔT)_aceton=0 met ΔT=T_eind–T_begin
Water: ΔT=T_eind–T_begin=T_eind–46
Aceton: ΔT=T_eind–T_begin=T_eind–(–5)=T_eind+5
0,200×4180×(T_eind–46)=0,400×2200×(T_eind+5)
En dan stap voor stap uitwerken. Schrijf de tussenstappen op, anders maak je snel een fout.

In je uitwerking heb je de massa van het water in kg (prima) maar de massa van de aceton in gram. Je hebt de soortelijke warmte van water in joule per kilogram per graad Celsius (prima), maar die van de aceton in joule per gram per graad Celsius. Dat is niet consequent.
Bij je uitkomst moet de eenheid staan, anders weten we nog niks.

Als je gebruikt m × c × delta T = m × c × delta T, moet je voor elke ΔT invullen T_hoog–T_laag, niet T_eind–T_begin. Want met deze  formule we willen dat elke Q groter is dan nul. In dit geval wordt T_eind–T_begin=(lagere eindtemperatuur)–46 bij het water negatief en dat wil je niet.

Succes met je proefwerk,
groet, Jaap

Dankuwel ik snap deze nu wel, maar nu heb ik nog een andere vraag (ja ik snap dit gewoon niet zo goed) 
- Hoeveel ml water van 20 ºC moet je toevoegen aan 350 ml (thee)water van 90 ºC om het af te koelen tot een drinktemperatuur van 42 ºC?

als u hier nog mee zou kunnen helpen zou dat echt fijn zijn :) 

Dezelfde formules, maar nu is m₂ voor dat water van 20 graden onbekend. En die kun je dan berekenen.

Beste Theo, ik snap niet wat je dan niet weet in de formule. Kan je dat uitleggen? 

Dag Fleur,
(m×c×ΔT)_water+(m×c×ΔT)_thee=0
Goed nieuws: de soortelijke warmte van water en thee is vrijwel even groot. Je kunt de vergelijking links en rechts delen door c, zodat die verdwijnt.
Water: ΔT=T_eind–T_begin=42–20
Thee: m=0,350 kg en ΔT=T_eind–T_begin=42–90
Lukt het zo?
Groet, Jaap

> Ik snap niet wat je dan niet weet in de formule.
> m₁ × c₁ × (delta T)₁ = m₂ × c₂ × (delta T)₂

c₁ = c₂ = c_water   Valt dus weg aan beide kanten (lees: wegdelen kan)
m₁ = 0,350 kg  (= 350 ml x ρ_water)

m₂ = ?  gevraagd
(delta T)₁ = 90 - 42 
(delta T)₂ = 42 - 20
Dus... zelfde  formules, alles bekend, behalve m₂
effe koppie erbij en uitrekenen!
Maar snap je eigenlijk wel wat er natuurkundig gebeurt bij het mengen van vloeistoffen met verschillende temperatuur? Want dan zouden zaken "logischer" overkomen. Nu krijg ik de indruk dat je met een "truc" bezig bent en niet door hebt dat beide situaties (T onbekend of m onbekend) variaties van hetzelfde zijn.