Dag Eva,

wat ik mis in je berekeningen is die 60 L water. En daarna nog wel meer...
Bereken eerst maar eens hoeveel warmte dat water nodig heeft om zo warm te worden.
Dat zal minder zijn dan die 17712000 J.
Het verschil is voor de boiler (zonder het water) .

Groet, Jan

Als ik bereken hoeveel warmte het water nodig heeft gebruik ik de formule:
Q= m x c x ΔT
   = 60 x 4180 x 68
   = 17054400 J

dan trek ik die twee getallen van elkaar af:
17712000-17054400= 657600 J

hierna loop ik helaas weer vast en weet ik niet wat ik moet doen

dag Eva,

dat restant is voor de boiler zelf (zonder het water) en daarmee kun je dus de warmtecapaciteit van die boiler (zonder het water) berekenen:

 Groet, Jan

Deze vraagstukken kunnen in principe systematisch worden opgelost via de wet van behoud van energie: Q_geleverd = Q_opgenomen (vaak in de boekjes als Q_op(genomen) = Q_af(gegeven)).

Hier: de elektrische warmte van de boiler wordt gebruikt om het water en de boiler te verwarmen:
Q_elektrisch = Q_water + Q_boiler

En dan stuk voor stuk alle Q's afgaan wat ze betekenen en hoe je ze uitrekent.
In dit geval:
P_boiler ⋅ t = m_water ⋅ c_water ⋅ ΔT_water + C_boiler ⋅ ΔT_boiler

(het is lang niet altijd het geval dat de ΔT's hetzelfde zijn, daarom is het handiger om ze een naampje  (hier "water" en "boiler") te geven, zodat je ze uit elkaar kunt houden).

Mochten er meer voorwerpen of situaties aanwezig zijn, dan is de vergelijking gemakkelijk uit te breiden.

bv. er wordt warmte aan de omgeving afgegeven. Laat ik die Q_omgeving noemen. Dan wordt de vergelijking: Q_elektrisch = Q_water + Q_boiler + Q_omgeving.