Van der Waals is een correctie op ideaal gas. Moleculen beīnvloeden elkaar wel iets. De fase overgangen moeten deze invloed ook opheffen.
De fase overgangsgrafieken van diverse stoffen zijn trouwens experimenteel bepaald en niet berekend uit een ideaal gas (of vloeistof of vaste stof).  Alle Van der Waalskrachten die al een rol spelen zijn dus al in de grafiekgegevens opgenomen.

dag Bart,

Vaste stoffen bestaan toch vaak uit losse moleculen. Dat dat toch zo bij elkaar blijft en niet als los zand uit elkaar valt betekent dat die moleculen krachten op elkaar moeten uitoefenen. 

Als een stof smelt...  Dan zijn daarna blijkbaar die krachten.........^{(vul eens iets logisch in)} ......

Groet, Jan

De vanderwaalskrachten zijn heel sterk afhankelijk van de afstand tussen de moleculen/atomen (detail: het gaat met de afstand tot de zesde macht!). Als een atoom maar een klein beetje verder weg van een ander atoom komt, dan worden de vanderwaalskrachten heel snel kleiner/groter. (Bedenk zelf welke het goede antwoord is).