??

 dag Sarra,

Wij zijn ook maar mensen. Soms eten wij dus wel eens, soms zijn we ook eventjes met de hond wandelen. Dus we kunnen niet overal binnen de tien minuten reageren hè? 

en er is iets dat niet klopt:

 jouw uitwerking (een nette trouwens, complimenten) vergeet dat opwarmen van 20 tot 100^oC.

Groet, Jan

Dag Jan,
Als ik het goed begrijp is 4,4 g voor 20°C en dus voor 100°C is het 22g? Klopt dit?



Groetjes,
Sarra

Nee, er wordt gevraagd om "Hoeveel gram water met een temperatuur van 20°C kun je opwarmen en omzetten in stoom van 100°C "  en dus maar om 1 waarde.
En dat is ook logisch. Wat gebeurt er met een ketel water van 20 graden die je gaat opwarmen?
Eerst wordt (bij voldoende energie) alles opgewarmd van 20 graden naar het kookpunt. En met de resterende warmte wordt alles of maar een deel omgezet in stoom. De rest blijft 100 graden water en bij gebrek aan meer energie (warmte) krijgt geen energie om te verdampen.
Dus.. terug naar de rekentafel.

nee

4,4 g verdampen zou die 10 000 J gaan kosten
maar er is ook nog warmte nodig om te verhogen in temperatuur van 20 naar 100 ^oC

Q = m·L_v + m·c·ΔT

opl.:
Q = m·Lv + m·c·ΔT 
10 000 J = (m. 2260000 J/kg) + (m. 4186 J/(kg.°C) . 80°C
10 000 J = 2260000m + 334880m
10 000 J = 2594880m
m = 10 000J  /  2594880  (J/kg)
m = 0,0039 kg = 3,9 g
 Klopt dit nu wel?

Zonder het compleet na te rekenen: dat lijkt te kloppen. Water is een erg energie-vretend stofje. Het kost vergeleken met veel andere stoffen heel veel energie om te smelten, warmer te worden en te koken. Niet voor niks veel gebruikt bij blussen en koelen (en brandt niet!)... afgezien van de lage prijs...

Heel erg bedankt.

Groetjes,
Sarra