>zou je hier dan 58,6 CO₂ in krijgen

58,6 wat? kilogrammen (massa)? Liters (samengeperst volume in de 12 L fles)?

58,6 ton CO₂

Alles theoretisch gezien met een cylinder want die onbeperkt sterk is.

Grtz

Dat gaat je niet lukken.
massa = dichtheid x volume
dus volume = massa/dichtheid

Bij een massa van 58600 kg is het volume van CO₂:

• als vloeistof (bij minder dan -37 graden celsius):   58600 / 1101 = 53 m³ 
  (12 L = 12 . 10^-3 m³ - dat is dus veel te klein)
• als vaste stof ("droog ijs" bij temperaturen lager dan -79 graden celsius):  58600 / 1562 = 38 m³ 

• als gas (bij 0 graden celsius):
  n = 1,3 .10⁶ grammol (= 58600 kg opgedeeld in aantallen van 1 grammol= 44 g)
  p = nRT/V = 1,3 . 10⁶ . 8,3 . 273 /(12.10^-3) = 2,45 . 10¹¹ Pa  (een wat onzinnige druk - hierbij is het koolzuurgas allang in vloeibare staat overgegaan)

(dichtheidswaarden gebruikt van https://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide#:~:text=At%20standard%20temperature%20and%20pressure,standard%20atmospheres%20(520%20kPa).)

Hoeveel bar is: n = 1,3 .10⁶ grammol (= 58600 kg)
p = nRT/V = 1,3 . 10⁶ . 8,3 . 273 /(12.10^-3) = 2,45 . 10¹¹ Pa

 

En wat als we de cilinder koelen tot -30 graden celsius?

En tot -79 graden (droogijs)?

Met vriendelijke groet en veel dank
Camilio

>Hoeveel bar is: n = 1,3 .10⁶ grammol  (of, officieel sinds 2018,  mol)
Dat is een onzinnige vraag die lijkt op "hoeveel druk zijn 5 aardappels".  n is een aantal, geen druk.

1 bar = 10⁵ N/m² = 10⁵ Pa - een druk (kracht/oppervlakte) eenheid
grammol =  massa van een vast aantal moleculen (N_A = 6.10²³ - heel veel dus) in grammen

Dus de berekende 2,45 . 10¹¹ Pa = 2,45 .10⁶ bar

Maar wat je ook wilt, het gaat nooit passen in een 12L fles. Denk je eens in: zo'n fles heeft een massa van 58600 kg en is 12L groot. Hoe versjouw je zo'n ding? Met een hijskraan? Vorkheftruck? Überhaupt?