Bekijk hoeveel energie (warmte) er in het water zit.
Ditto voor alcohol.

Voeg die bij elkaar en kijk wat de nieuwe, gezamelijke temperatuur wordt. Het water zal afkoelen (energie afstaan aan alcohol), de alcohol opwarmen tot de gemeenschappelijke temperatuur. Het water zal ook warmte afstaan aan het vat dat bij elke graad opwarming ook een hoeveelheid warmte opneemt.

opgenomen warmte = afgestane warmte
m_alcohol . c_alcohol (T_eind - T_begin) + C_vat(T_eind - T_begin) = m_water c_water (T_begin - T_eind)

Even corrigeren. We beginnen met water en vat, en voegen dan alcohol toe. de
C_vat moet dus aan de kant van de C_water en C_alcohol moet aan de andere kant van de vergeijking:
C_water(T_{water eind} - T_{water begin}) + C_vat(T_{vat eind} - T_{vat begin}) = C_alcohol(T_{alcohol eind} - T_{alcohol begin})

Het is voor mij al even geleden, dus corrigeer me als ik het fout zeg.

Nee, het water is de warmte leverancier. Vat en alcohol nemen dit op zodanig dat vat, alcohol en water eindigen op dezelfde temperatuur T_eind

Ik deed het dus fout. Het moet

C_alcohol(T_{alcohol begin} - T_{alcohol eind})

zijn.

Je kan ook zeggen:

C_water(T_{water eind} - T_{water begin}) + C_vat(T_{vat eind} - T_{vat begin}) + C_alcohol(T_{alcohol eind} - T_{alcohol begin}) = 0

Steeds (T_eind - T_begin) dus. Daar komt dan bij het water en het vat een negatieve en bij de alcohol een positieve waarde uit. Omdat er aan het geheel verder geen energie wordt toegevoegd of onttrokken moet het optellen tot 0.

Lees opgave :)

Ah ja... het water en vat is warmer, dan staat het vat ook warmte af.
Verkeerd geinterpreteerd inderdaad.

Q = constant (= warmte water/vat + warmte alcohol) dus ΔQ = 0 bij het samenvoegen.
Q_opgenomen - Q_afgestaan = 0  
 (m_ac_a)(T_eind - T_begin) - (C_vat + m_wc_w)(T_eind - T_begin) = 0
 (m_ac_a)(T_eind - T_begin) = (C_vat + m_wc_w )(T_begin - T_eind)
Q_opgenomen = Q_afgestaan