dag Lydia,
Hier vind je het het antwoord redelijk volledig:
https://nl.wikipedia.org/wiki/MassagetalHet massagetal van een atoom is de som van het aantal protonen en neutronen in de atoomkern. Het aantal protonen in een atoom is gelijk aan het atoomnummer. Het aantal neutronen in de kern van een atoomsoort kan verschillen. Twee atomen van dezelfde elementsoort met een verschillende massa worden isotopen genoemd. Het massagetal wordt als een superscript voor het symbool genoteerd, bijvoorbeeld 206Pb. Ook de notatie Pb-206 is geoorloofd.
De (relatieve) atoommassa van een element is een gewogen gemiddelde over de massagetallen van de isotopen. De weging is gestoeld op de relatieve aanwezigheid van de isotopen in de vrije natuur. Zo is de atoommassa van chloor 35,453 omdat chloor in de natuur voorkomt als ongeveer 75% 35Cl en 25% 37Cl.
Omdat
- het massagetal een totaal is van het aantal protonen en neutronen
- protonen en neutronen een massa van ongeveer 1 u hebben
- er in de meeste gevallen in de natuur één isotoop duidelijk overheerst
- in atoommassa ook nog de bindingsenergie (uit de fameuze E=mc²) meegewogen wordt
zijn massagetal en atoommassa weliswaar twee duidelijk verschillende grootheden, maar zullen atoommassa en massagetal zelden duidelijk verschillen qua (afgeronde) getalgrootte.
Bijvoorbeeld, de atoommassa van
56Fe is 55,845 u
Groet, Jan
