Terug naar overzicht

Gassen VWO

Mohanad stelde deze vraag op 29 november 2017 om 11:02.

Hallo,

Ik ben voor natuurkunde vwo aan het studeren en had een vraag over opgave 4 vraag A. Ik heb daarbij de formule  p*V/T = p*V/T gebruikt waarbij ik tot de uitkomst van "8,30*10^5Pa ben gekomen.

Maar volgens de uitwerkingen is 6,07*10^7 Pa het juiste antwoord. Daar is de formule P/T = P/T gebruikt.

Nu vraag ik me af waarom het volume buiten beschouwing wordt gehouden, of heb ik het wel goed gedaan?

Reacties

Theo de Klerk op 29 november 2017 om 11:40
Algemeen geldt voor een afgesloten hoeveelheid gas waarbij geen energie van buiten wordt toegevoerd of afgevoerd, dat

pV = nRT

bekend als de algemene gaswet. De temperatuur wordt dan in kelvin gegeven (=ºC+273). Als temperatuur T constant is, dan kun je het herschrijven als

pV = constant = nRT

en als het volume constant blijft als

p/T = constant = nR/V

In probleem a verandert er niets aan de situatie voor gas X (zelfde V en T en "dus" ook p (=nRT/V=constant)) en dus blijft alles onveranderd. De druk blijft 1,55 .105 Pa
Voor gas Y verandert de temperatuur, terwijl V constant blijft, dus p/T = constant is dan de "variant" die je kunt gebruiken voor beide situaties.
p1/T1 = p2/T2
3,41.105 /(22+273) = p2/(250+273)
1155,9 = p2/523
p2 = 6,05 . 105 Pa

Plaats een reactie

+ Bijlage

Bevestig dat je geen robot bent door de volgende vraag te beantwoorden.

Ariane heeft vier appels. Ze eet er eentje op. Hoeveel appels heeft Ariane nu over?

Antwoord: (vul een getal in)

Kijk ook eens op:
ScienceSpace ScienceSpace.nl Exact wat je zoekt ExactWatJeZoekt.nl

Cookie-instellingen

Deze website maakt gebruik van functionele en analytische cookies, die noodzakelijk zijn om deze site zo goed mogelijk te laten functioneren. Hieronder kan je aangeven welke andere soorten cookies je wilt accepteren.