>Wat is de eindtemperatuur van het overgebleven warmte?

Dit is een onzinnige vraag. Zoiets als "wat is de kleur nadat de auto 10 km/h heeft gereden".

Ik kan me voorstellen dat men vraagt wat de eindtemperatuur van het overgebleven warme water is. Dat water bevat nog een hoeveelheid energie (gelijk aan wat het had, wat er aan is toegevoegd, wat eraan is ontrokken door verdamping e.d.)

Je kunt berekenen hoeveel warmte nodig is om water van 15 naar 100 graden te verwarmen. Eenmaal op 100 graden (kookpunt) blijft het die temperatuur houden als energie/warmte wordt toegevoegd tot alle water is verdampt. Blijkbaar verdampt/kookt maar 300 gram (20%) dus die 300 gram heeft de kookwarmte opgenomen.
En daarna neemt nog eens 200 g kookwarmte op, die dan ten koste gaat van het warme (100 graden) water, dat daardoor lichtelijk afkoelt onder 100.

Oh, ik maakte een typfout. Het gaat inderdaad over de eindtemperatuur van het overgebleven warme water.

Als ik het goed begrijp gaat het proces in drie delen:

1. Q(verwarmen) van 15 graden tot 100 graden --> Q=m*c*delta T
2. Q (koken) van 100 graden tot 100 graden --> Q= m*c
3. Q (Afkoelen) van 100 graden tot eindtemperatuur --> Q=m*c* delta T
Maar wat ik nog steeds niet begrijp is wat er met die 200 g moet gebeuren?

Hoort dat bij koken of bij afkoelen?

die 200 g moet verdampen, en haalt de daarvoor benodigde verdampingswarmte uit het water van 100 °C dat overblijft nadat er al 300 g stoom is gemaakt en je dus gestopt bent met warmte toevoeren. Dat restant water koelt daardoor af.

groet, Jan

Kookwarmte (of het omgekeerde, condensatiewarmte) is de hoeveelheid energie die nodig is (of vrijkomt) als een stof van fase vloeistof in damp (of omgekeerd) verandert.

Stappen 1,2,3 vinden plaats, alleen in de genoemde "c" wel telkens een andere.

Bij stap 3: 200 g neemt kookwarmte c_k op. Deze energie wordt uit het hete water gehaald dat volgens Q = mcΔT daalt (de m is uiteindelijk 1 kg water)

Ik snap het nog steeds niet.
Ik heb even op papier gezet wat ik denk.

stap 1: opwarmen: Q = m . c_water . (100 - 15)   met m=1,5 kg
stap 2: koken: m = 0,3 kg verdampt, dwz nieuwe m = 1,5-0,3=1,2 kg
  (hoeveel aan warmte wordt toegevoerd is onbelangrijk: het resultaat is met deze toegevoerde warmte  0,3 kg  verdampt)
stap 3: nog 0,2 kg "verdampt". Maar nu gaat dat ten koste van de warmte die de overgebleven 1,2 kg had. Hiervan wordt afgenomen: Q = m.c_kook  met m=0,2 kg
stap 4: Deze zelfde hoeveelheid warmte is geleverd door de achterblijvende en daardoor afkoelende vloeistof. Uiteindelijk is dit 1,0 kg : Q = m.c_water (100-T_eind) met m=1,0 kg

Maar je weet niet hoeveel energie de overgebleven 1,2 kg had?
En als ik op uw manier doe, dan kom ik boven de 100 graden uit terwijl het juist afneemt. (Het antwoord is 10 graden).

uit uw uitleg:

Qstap1 + Q stap2 + Qstap3 + Qstap4= 0
532950 - (0,3 * 2260 *1000) + 1,2*4180(Te-100) + 1,0*4180(100-Te)=0

Dat doet er  niet toe. Waar het om gaat is niet hoeveel die energie-inhoud IS, maar om hoeveel die MINDER WORDT. 

je weet dat je met 1,2 kg vloeibaar water van 100°C begint, en 1 kg vloeibaar water overhoudt. De 200 g moeten verdampen. Je kunt berekenen hoeveel energie dat kost.
Die energie verdwijnt uit het overblijvende water.

De vraag luidt dus in iets andere woorden:
Hoeveel °C moet 1,1 kg water afkoelen om 200 g water te kunnen laten verdampen?

De uitkomst is verrassend, dus ik vraag me af of de vragensteller hier wel goed over nagedacht heeft.

Groet, Jan