volume verandering van methaan onder invloed van temperatuur
Peter
stelde deze vraag op
17 augustus 2017 om 11:46.
Ik heb een 100 liter tank die gevuld is met 100 liter LNG bij een druk van 1 bar en een temperatuur van 112 K.
Ik ga het methaan laten opwarmen tot een temperatuur van 105 K. Hoe groot dient dan de tank te zijn om het totale volume te kunnen bevatten, uitgaande van het feit dat de druk in de tank niet hoger mag worden?
Is dit uberhaubt te bepalen?
Reacties
Theo de Klerk
op
17 augustus 2017 om 12:00
Een temperatuur van 112K is hoger dan 105K. Dus "opwarmen" klinkt meer als "afkoelen".
Maar een vloeistof (L van LNG) geheel tot damp laten overgaan betekent een enorme uitbreiding omdat dat veel meer ruimte inneemt dan een zelfde massa vloeistof. Wat je kunt doen is: - uitrekenen hoeveel mol LNG is 100 liter vloeistof zit - volume van een zelfde hoeveelheid gas uitrekenen met pV = nRT waarbij n het aantal mol is. En als p = 105 Pa moet blijven, T = 105 K en R = 8,3 J/(molK) dan weet je wat V zal zijn in m3
In het tussengebied is er een evenwicht tussen vloeistof en gas. Hogere temperatuur betekent dat er meer gas komt en dan een hogere druk (principle van de hoge druk pan) en dat op enig moment de wand geen weerstand meer kan bieden en scheurt/explodeert.
