Je kunt kijken of het per massa (kg) anders is, per valentie (ionen) of per mol (aantal ionen) en dan een kijken wat dat oplevert...

Kijk behalve naar de massa ook eens naar de grootte van de ionen. Vergelijk bijvoorbeeld ook eens zouten met twee verschillende groottes ionen, bijvoorbeeld NaOH en NaNO₃

groet, Jan

Beste Theo en Jan,

Bedankt. Ik denk dat ik dan vooral ga letten op het aantal ionen zodat we deze met verschillende stoffen kunnen vergelijken. Het is in dat geval dan ook noodzaak om de grootte mee te nemen. Moet dan nog even kijken hoe we dat doen.

Gegroet,

Johan

zo werkt onderzoek niet. 

Je zult er hoe dan ook voor moeten zorgen dat je vergelijkbare zaken vergelijkt. Je kunt niet tegelijkertijd in één experiment twee parameters op hun invloed beoordelen.

Dus je bedenkt hypotheses, zoals "een verdubbelde concentratie  resulteert in een verdubbeling van de geleidbaarheid", en dat kun je NIET onderzoeken door zout X met concentratie Z te vergelijken met zout Y met concentratie 2Z. Je kunt je dan dan trouwens ook niet beperken tot twee metingen: door twee punten in een diagram kun je namelijk heel veel verbanden tekenen:

Hieronder in zwart zomaar een klein meetdomein, met daardoorheen getekend zomaar een aantal mogelijke verbanden die allen een stukje domein hebben dat ze, binnen de marges van je meetfouten, met jouw meetdomein gemeen hebben



Ben je dus in tijd of anderszins beperkt in hoeveel parameters je kunt onderzoeken, dan maak je een keuze. Maar zorg er dan voor dat je het gekozene zo volledig mogelijk onderzoekt. 

Groet, Jan