Vraag over examenopdracht Trillingen binnen een molecuul 2016-I
stelde deze vraag op 30 januari 2017 om 16:23.Reacties
Antwoord 1 kun je in elk schoolboek tegenkomen (en Binas 35.E4) als je de golffunctie (met e De Broglie golflengte) wil passen tussen de twee uiteinden: L = n. 1/2 λ leidt dan tot mogelijke energieen E ∝ n2/L2
Van het waterstofatoom kun je in de boeken (en Binas 35.E2) terugvinden dat E ∝ 1/n2
Daarmee is een waterstofatoom niet als model blijkbaar als energieput met oneindig hoge wanden te verklaren.
En dat klopt ook wel en om tenminste 2 redenen:
1. Waterstof heeft geen oneindig hoge potentiaalput, maar eindigt bij 13,6 eV (als het elektron ioniseert van het atoom)
2. De breedte L van de put neemt toe: voor de binnenste baan (1s) is de bindingspotentiaal 13,6 eV en de afstand L die past bij de De Brogliegolf kort. Bij een verder naar buiten liggende baan (2s, 3s) is de bindingsenergie kleiner en de baan veel groter.
Van het waterstofatoom kun je in de boeken (en Binas 35.E2) terugvinden dat E ∝ 1/n2
Daarmee is een waterstofatoom niet als model blijkbaar als energieput met oneindig hoge wanden te verklaren.
En dat klopt ook wel en om tenminste 2 redenen:
1. Waterstof heeft geen oneindig hoge potentiaalput, maar eindigt bij 13,6 eV (als het elektron ioniseert van het atoom)
2. De breedte L van de put neemt toe: voor de binnenste baan (1s) is de bindingspotentiaal 13,6 eV en de afstand L die past bij de De Brogliegolf kort. Bij een verder naar buiten liggende baan (2s, 3s) is de bindingsenergie kleiner en de baan veel groter.
