Een deel van de oorspronkelijke warmte van ijzer zal worden afgestaan aan het water, waarna zowel water als ijzer dezelfde temperatuur hebben van 20ºC.

Hoeveel warmte heeft 60 g ijzer van 300ºC afgestaan als het tot 20ºC afkoelt?  (Q_afgestaan = mc_waterΔT)

Die warmte is door 150 g water opgenomen. De eindtemperatuur van water is 20ºC.  Als je die van ijzer gekregen warmte Q wegneemt uit het water (Q = mc_waterΔT) , wat is zijn temperatuur dan?

Heel erg bedankt voor de reactie maar ik snap helaas niet hoe je verder moet rekenen...

kwestie van wet van behoud van energie.

1. bereken hoeveel warmte het ijzer afstaat
2. dat is tevens de hoeveelheid warmte die het water opneemt
3. bereken welke temperatuursverandering 150 g water moet ondergaan om die warmte op te nemen.

In welke van bovenstaande stappen zit je probleem?

Groet, Jan

1. Ik kwam uit op Q = 60 x 0,46 x 280 = 7728 J
2. Dus in mijn geval 7728 J
3. 7728 = 150 x 4,2 x ΔT
    630ΔT = 7728
    ΔT = 12,27°C
    T = 20 - 12,27 = 7,73°C

Klopt dit?

dat klopt.
Overigens heb je nu precies gedaan wat Theo je eerder suggereerde, zie je dat?

verder probeerde je nog een of twee bijlages toe te voegen, maar dat is mislukt. Ik ben als vrijwilliger op deze site erg geïnteresseerd in het waarom, en heb dus vier vragen:

1. - welk bestandstype waren je bijlagen (bijv .docx, .jpg, .xlsx, etc)
2. - hoeveel kB-MB waren je bijlagen?
3. - had je problemen met de recaptcha toen je de reactie wilde plaatsen?
4. - kreeg je enige waarschuwing/foutmelding omtrent die bijlagen?

groet, Jan

 Ja ik snap nu wat Theo bedoelde...
Over die bijlage, ik heb geen bijlage proberen in te vullen haha... Dus ik weet niet hoe dat komt!

per ongeluk geklikt op +Bijlage toevoegen?

zie onder:

Zou best kunnen...

Iedereen bedankt!!

graag gedaan, fijn weekeinde verder nog.