Me
stelde deze vraag op
27 augustus 2005 om 21:02.
Dit is heel belangrijk voor mijn start in het nieuwe schooljaar,
Een caloriemeter met warmtecapaciteit 45J/°C bevat 200 gram water van 20°C. We gooien er een stukje lood van 100gram in. Hierdoor stijgt de temperatuur tot 35°C. (C van lood = 128J/kg.°C) a) Bereken de opgenomen warmte b) Bereken de afgestane warmte c) wat was de begintemperatuur van het lood?
Reacties
Lisa
op
27 augustus 2005 om 23:43
Hallo me,
om dit uit te rekenen stellen, gebruiken we de formule Q=m*c*(T_f-T_i).
Dit zegt dat de opgenomen/afgestane warmte gelijk is aan de massa*de warmtecapaciteit*het temperatuurverschil.
Het water wordt warmer en neemt dus warmte op Q=m_water*c_w*(35-20)
De afgestane warmte is natuurlijk gelijk aan de opgenomen warmte.
En ook voor het lood kan je zo'n Q-vergelijking opstellen. Je weet dan 1 waarde niet, namelijk T_i (begintemperatuur) van het lood, maar omdat je alle andere waarden we weet kan je dit dan uitrekenen.
