De thermodynamische formule S = k ln W is algemeen (k = constante van Boltzmann en W het aantal micro-toestanden die mogelijk zijn binnen een systeem (zoals ABCD, BCDA, ABDC etc) dat als macro-toestand hetzelfde blijft ("de eerste 4 letters van het alfabet")).
De formule is alleen geldig voor afgesloten systemen die geen interactie hebben met de omgeving. Anders kan energie worden uitgewisseld en wordt de boekhouding veel complexer.
Aminozuren zijn meer geordend dan losse atomen en hebben dan een lagere entropie. Maar om dit te bereiken is meestal arbeid verricht en energie van buiten gebruikt (een "levend wezen" is geordend maar werd dit door energie-opname van voedsel waarbij een deel in arbeid en een deel in warmte (=chaos) werd omgezet zodat netto de entropie toenam, alleen verschillend verdeeld over de verschillende deelsystemen (lichaam, omgeving).
De grote vraag is dus of dit systeem gesloten was. Zo ja, dan blijft de entroptie gelijk en daarmee het aantal microtoestanden. Zo nee, dan neemt de entropie toe en daarmee verandert de macrotoestand en het aantal microtoestanden. Ik ken het experiment (en herhalingen ervan) te weinig om een keuze te maken.
