dag n,

Wij weten hier niet zoveel van covalenties. Probeer het eens hier:

http://www.wetenschapsforum.nl/index.php/topic/132455-bijsluiter-huiswerk-en-practica/

Groet, Jan

(co)valente bindingen horen meer in het scheikunde-terrein thuis dan natuurkunde (dat zich niet specialiseert in chemische bindingen).

Zwavel heeft een 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ configuratie en daarmee ongevulde of niet compleet gevulde orbitals waardoor verbindingen tot stand komen door elektronen af te staan, op te nemen (valent) of met een andere stof te delen (covalent)

Ionische bindingen nemen 2 elektronen op: S^-2 (sulfide,  H₂S, Na₂S - waarbij 2 Na atomen valentie-elektronen afstaan aan S zodat 2 Na⁺¹ en 1 S^-2 ontstaan met gevulde 3p⁶ orbital)

Er kunnen ook elektronen in de lege 3d banen van S worden gedeeld met  bijvoorbeeld zuurstof waarbij S⁺⁴  (SO₂) of S⁺⁶ ₍SO₃) - in het laatste geval worden 3 x 2 elektronen van de drie zuurstofatomen gedeeld met 1 zwavel atoom.