Fe(II) is eigenlijk Fe⁺⁺ en Fe(III) Fe⁺⁺⁺.  De ene is dus 2 en de andere 3 valentie-electronen kwijt aan de omringende zuurstof atomen die echter maar 2 electronen kunnen opnemen: O^{- -} 

Dan laat zich uit Fe₂O₃ al snel afleiden dat 3 zuurstofatomen 3x2=6 electronen hebben opgenomen die afkomstig zijn uit 2 ijzeratomen. Dus... hoeveel electronen is een Fe atoom kwijt? En is het daarmee Fe(II) of Fe(III)?

(Sorry Jan, ik las het waarschijnlijk eerder  ;-)  )

Ik vind het nog steeds een beetje lastig. Dat van die electronen, hoeveel Fe dan kwijt is, zou ik niet weten. Misschien als je de antwoorden geeft dat ik er dan aan uit kom.

Alvast bedankt,
Joris

Stoffen zijn in zijn geheel neutraal. Chemische verbindingen ontstaan doordat sommige atomen electronen afstaan (en daarmee positief geladen worden) en andere electronen opnemen (en negatief geladen worden). Binnen een stof worden evenveel electronen afgestaan (door ijzer in dit geval) als door zuurstof wordt opgenomen. 

Zuurstof kan alleen maar 2 electronen opnemen per atoom, en ijzer kan zowel 2 als 3 electronen afstaan.

Als FeO en Fe₂O₃ allebei als verbinding bestaan dan zal in beide stoffen elk molecuul FeO en Fe₂O₃ neutraal zijn.

Hoeveel electronen neemt 1 atoom O op?  Hoeveel dus in FeO en hoeveel in Fe₂O₃?  Hoeveel moet een atoom Fe dan in die situatie afstaan?

Ik snap het bedankt.

FeO wordt: ijzer(II)oxide
Fe₂O₃ wordt: ijzer(III)oxide 

Kruissen.

Bedankt!

Inderdaad!