cecillia, 12 feb 2011

Nu wordt hij in mijn boek uitgelegd als p x v=r x t

Dag Cecilia,

Die klopt al niet helemaal. Je gooit wat grote en kleine letters door elkaar (heel belangrijk, want een kleine v zou snelheid betekenen, een kleine r straal en een kleine t tijd)

De juiste betekenissen van de symbolen van de grootheden in de juiste formule p·V = n·R·T vind je hier:

http://nl.wikipedia.org/wiki/Algemene_gaswet

Om hem te begrijpen en ermee te leren werken is het misschien het eenvoudigst om er een oefeningetje bij te pakken. Heb je er eentje die niet te ingewikkeld lijkt? Type die hier eens letterlijk uit?

Groet, Jan

Bedankt, dat je me er even op wees!

Als voorbeeld wordt er gegeven:

in een ruimte waar een longfunctie bepaling wordt uitgevoerd heersen de volgende condities:

temperatuur: 22c     295k

barometerstand 102pk

relatieve vochtigheid 0.45

waterdampspanning bij 100%verzadeging=2.6kPa

wat is de werkelijke waterdampspanning bij de hiervoor genoemde condities?

werkelijke waterdampspanning=045x2.6=1.17kPa

de gecoricieerde barometerstand is de actuele barometerstand min de werkelijke waterdampspanning.

gecorigeerde barometerstand=102-1.17=100,8kPa

Nog een oefenopgave zonder uitleg:

Wat is de gecorigeerde barometerstand bij de volgende condities?

t= 26c

Pb=104kPa

relatieve vochtigheid=80%

Voor de heersende temperatuur kunt u de dampspanning bij volledige waterdampverzadeging in de tabel aflezen:

Hier zie ik 3.4 staan in de tabel

Dag Cecilia,

deze oefeningen hebben niet zo heel veel te maken met die formule van de algemene gaswet.

Deze oefeningen lijken meer bedoeld om te leren werken met tabellen en eventueel grafieken rondom de partiële druk van waterdamp bij verschillende temperaturen en luchtvochtigheden. Kan dat kloppen?  

 Het komt er meer op neer dat een luchtdruk een optelsommetje is van de zogenaamde partiële drukken van de bestanddelen van die lucht.

Als je een liter stikstof met een druk van 79 kPa, een liter zuurstof met een druk van 21 kPa en een liter waterdamp met een druk van 1,5 kPa bijeenbrengt in één volume van 1 L zal de druk in dat vaatje 101,5 kPa bedragen.  

Voorzover ik het kan beoordelen ben jij nu bezig met het "vertalen" van een relatieve luchtvochtigheid via een tabel of grafiek naar de partiële druk die die waterdamp in de lucht heeft.

de 3,4 die je noemt uit je tabel klinkt als een waarschijnlijke partiële druk in kPa voor waterdamp bij die temperatuur en realtieve vochtigheid.  Klopt dat?

Je barometer geeft totaal 104 kPa aan. Ik ben geen longspecialist, maar uit de voorbeeldoefening concludeer ik dat jullie voor longfunctie-onderzoek kennelijk een gecorrigeerde barometerstand nodig hebben waarin die partiële druk van de waterdamp NIET meedoet. Áls ik dat goed begrepen hebt komt het erop neer dat je de totale luchtdruk neemt (104 kPa), darvan de partiële druk van de waterdamp aftrekt (3,4 kPa) en zo een gecorrigeerde barometerstand van 100,6 kPa overhoudt.

pV=nRT heb je hiervoor niet nodig, al verklaart die wet wél waarom je partiële drukken zomaar mag optellen.

Groet, Jan