Een blokje koper (m1 = 500 g, c1 = 387 J/kg.K, T1= 300 K) wordt in een calorimeter samengevoegd met vloeibare ethylalcohol (m2 = 1000 g, c2 = 2400 J/kg.K, T2 = 340 K). Veronderstel dat er geen verlies is aan de omgeving. Bereken dan de bijhorende entropieverandering.
Het gegeven antwoord is ΔS = 1.39 J/K...
Wel ik weet dat ΔS kan gevonden worden met de massa de totale soortelijke warmte en de temperaturen,...
Maar hoe moet ik de totale soortelijke warmte bepalen???
Of moet ik ΔS op een andere manier bepalen (er zijn immers meerdere formules voor)