Natuurkunde.nl - volume van gas.

volume van gas.

lisabeth stelde deze vraag op 06 mei 2015 om 10:41.

Hoi ik was dus de bovenstaande opgave aan het maken. wat voor mij duidelijk is: het aantal moleculen N verandert niet , de druk P blijft hetzelfde , alleen de temperatuur en volume zullen veranderen.

de gaswetten uit de binas : P/n =constant , P/T = constant , P·V = constant

en als laatste pV = nRT .

in het correctiemodel zijn ze gekomen bij V/T . Zelf begrijp ik dat je iets met de volume en temperatuur moet maar had het ook bijvoorbeeld T/V kunnen zijn.

Reacties

Theo de Klerk op 06 mei 2015 om 11:00

Aanvankelijk is de ballon 20 graden Celsius en wordt gevuld met meer gas. Dan blijft n dus niet constant. De ballon zwelt op want de druk op de binnenkant van de ballon moet gelijk zijn aan die van de lucht erbuiten (anders krimpt de ballon of zet verder uit).

Eenmaal gevuld tot volume van 490 m³ blijft het aantal deeltjes wel bijna constant (de ballon wordt blijkbaar niet afgesloten maar aangezien de druk aan beide kanten hetzelfde blijft, loopt de ballon niet meteen leeg.
Door nu te gaan verwarmen verandert de temperatuur T. De druk blijft gelijk (1 atmosfeer, 10⁵ bar), aantal deeltjes ook, dus in pV = nRT zijn alleen V en T de mogelijke variabele waarden. Vandaar dat met V/T = constant (of V = nR/p .T = constante.T) wordt gewerkt.

En als V/T constant is, dan is T/V dat ook (alleen 1/constante). Het antwoordmodel gaat uit van de gaswet en dan is V/T een wat logischer keuze dan T/V. Maar mag allebei - de berekeningen zullen dezelfde antwoorden geven (en beide keuzes zullen worden goedgerekend)

volume van gas.

Reacties

Plaats een reactie

Cookie-instellingen