Beste Nancy,

in principe is hetgeen jij wil berekenen nog niet eens zo eenvoudig. Ik zal dat even toelichten aan de hand van een voorbeeld. Stel voor je hebt 1 liter alcohol (ethanol) en 1 liter water bij 20°C. De dichtheid van water is dan 998,21 kg/m³, de dichtheid van ethanol is dan 789 kg/m³. Aangezien we 1 liter van beide hebben hebben we dan: 0,001*998,21 = 0,99821 kg water 0,001*789 = 0,789 kg ethanol.
Zou je nu veronderstellen dat het totaal volume 2 liter is dan zou de dichtheid als volgt zijn: ρ = (m(water)+m(ethanol))/Vtotaal = (0,99821+0,789)/0,002 = 893,61 kg/m³

Zoek je echter in tabellen de dichtheid van dit mengsel op dan vindt je: ρ = 929,95 kg/m³ Dit komt doordat het totaal volume niet 2 liter is maar juist minder. Dit komt doordat de ethanol en water moleculen interactie met elkaar hebben en zich dus niet ideaal gedragen.

Het is wel mogelijk om dit niet ideaal gedrag mee te nemen in berekeningen maar ik vraag me af of je dat punt 1 kunt begrijpen, en  punt 2 nodig hebt.

Hopelijk kom je zo in ieder geval iets verder.

Greetz Patrick