Dag Nathalie,

Ik heb een zoontje van 4 en ben zlef 40. Ik ben dus nu tien keer zo oud als hij. Over twee jaar klopt dat echter niet meer, dan is hij 6 en ben ik 42. 

Zo is het ongeveer ook met Celsius en Kelvin: als de temperatuur gemeten in graden Celsius drie keer zo hoog word, dan is het in Kelvin niet drie keer zo hoog. Het rekenen met verhoudingen dat jij hier probeert is niet mogelijk omdat de temperatuurschaal van Celsius en Kelvin een constante waarde van elkaar verschillen. Net als het leeftijdsverschil tussen mij en mijn zoontje.

Ik zou het zo doen: Je rekent voor deze opgave met de ideale gaswet: p * V = n * R * T  Daarbij gebruik je de werkelijke getallen en niet de verhoudingen.

Eerst reken je de temperatuur in Celsius om naar die in Kelvin, dan pas je de ideale gaswet toe. Gelukkig hoef je niets te doen met V, R en n want die blijven gelijk. Het antwoord voor de T dat je nu krijgt is in Kelvin, dit reken je weer terug naar Celsius.  

Gaat het hiermee lukken? Laat naar weten wat jij er uit krijgt en hoe je daaraan komt.

Overigens is het werken met verhoudingen in veel gebieden van de natuurkunde juist van harte aan te raden omdat je hiermee meestal wel inzicht verkrijgt.  Bijvoorbeeld bij de wet van Ohm of bij het rekenen aan afstanden en snelheden.

Geachte meneer/mevrouw,

Ik kom echt niet uit deze opgave en na uw antwoord snap ik er helemaal niks meer van.

Weet nu helemaal niet meer hoe ik deze opgave aan moet pakken en ik wil het juist zo graag snappen!

De opgave is als volgt:

Nu ben ik de draad helemaal kwijt, ik weet niet meer hoe ik deze opgave moet berekenen. Bovenstaande in rood, heb ik zelf berekend. Weet niet hoe ik nu de ideale gaswet moet toepassen op deze opgave.

Ik hoop echt dat u mij kunt helpen.

B.v.d.

Nathalie

(Dag Nathalie, omdat dit verder gaat op je eerdere vraag heb ik je reactie maar hieraan geplakt.

Moderator)

Dag Nathalie,
Je eerste berekening in de bovenste inzending is onjuist, omdat je daar de drukwet van Gay-Lussac gebruikt met de eenheid graad Celsius. Deze drukwet geeft echter alleen goede resultaten als je de temperatuur invult in kelvin.
Je tweede berekening in de bovenste inzending is in wezen juist. Even alles op een rij zetten...
De drukwet van Gay-Lussac luidt:
p/T=constant mits het volume en de hoeveelheid gas (het aantal mol) constant zijn.
Als de druk drie maal zo groot wordt, is de temperatuur (in kelvin) kennelijk drie maal zo hoog geworden.
De oude temperatuur was 30+273=303 K. De nieuwe temperatuur is 3×303=909 K.
Dat is 909-273=636 °C.
Groeten,
Jaap Koole

Dag Nathalie, Jaap,

De uitleg van Jaap is helemaal correct. In mijn eerste antwoord heb ik hiervoor een paar aanwijzingen gegeven. Bij de vraagbaak probeer ik niet direct een antwoord op te lepelen maar ik wil de leerlingen op het goede spoor zetten, zodat iemand zelf het antwoord berekent. Als dat niet lukt, geef ik graag de uitwerking maar in dit geval was Jaap me voor. Dat is een positief punt van de vraagbaak: meerdere mensen helpen je op weg. 

Voor de volledigheid wil ik toch even de opgave uitwerken volgens het 'recept' dat ik in mijn eerste antwoord gegeven heb.

• Eerst reken je de temperatuur in Celsius om naar die in Kelvin

30+273=303, de temperatuur is 303 Kelvin

• dan pas je de ideale gaswet toe. Gelukkig hoef je niets te doen met V, R en n want die blijven gelijk.

Ik ben er van uitgegaan dat deze gaswet bekend was, p * V = n * R * T . Hierin staat p voor druk, V voor volume, n voor het aantal mol en T voor de absolute temperatuur (we moeten dus Kelvin gebruiken). Omdat n en V niet veranderen, blijft de wet van Gay Lussac over:  p/T=constant (zoals Jaap ook aangeeft). Omdat de druk drie keer zo hoog wordt, wordt de temperatuur ook drie keer zo hoog. Wde komen dus op 303*3=909 Kelvin.

• Het antwoord voor de T dat je nu krijgt is in Kelvin, dit reken je weer terug naar Celsius

909 Kelvin komt overeen met 909-273=636 °C.

Ik hoop dat het nu helemaal duidelijk is (waarschijnlijk was het al duidelijk na de reactie van Jaap). Excuses dat de eerste uitleg je in verwarring heeft gebracht.