Dag Mariëlle,

Zo'n compleet gestelde vraag  verdient een uitgebreid antwoord :-)

 Je zegt dat je p·V=n·R·T begrijpt. Die uitleg die volgt klopt wel, maar als je de gaswet écht begrijpt en tóch vastloopt in alle formules van de uitleg ben je misschien (net als ik) een beetje formuleblind. Proberen we het toch eens met (vooral) woorden?

In het geval van die plantenkas is de druk p constant (de ramen kieren).

Ook het volume V is constant (althans, je krijgt geen gegevens om uit te rekenen hoeveel die kas uitzet als het warmer wordt, dus we veronderstellen het constant)

De gasconstante R is per definitie constant. (duhh, anders zou het geen constante zijn)

Dus in die gaswetformule zullen p, V en R niet veranderen. Alleen de hoeveelheid gas n en de temperatuur T kunnen veranderen.

Schrijven we nou de boel een tikje anders, alle constanten aan één kant:

(p·V)/R = n.T

p, V en R zijn constant, (p·V)/R moet dan ook wel constant zijn.

Laten we dat eens de constante "c" noemen.

c= n·T

manier 1 om verder te gaan: 

Dat betekent, als de temperatuur T twee keer zo groot wordt, dan de hoevelheid gas n wel twee keer zo klein moet worden, OK?

Je temperatuur wordt niet twee keer zo hoog, maar 306/290 = 1,055 keer zo hoog. Dat betekent dat je hoeveelheid gas 290/306 = 0,948 keer zo groot moet worden, ofwel 94,8 % van wat er was. (en check maar, 1,055 x 0,948 = 1 afrondingsfoutjes daargelaten)Er moet dus 100% - 94,8% = 5,2 % uit.

manier 2 om verder te gaan:

noem n1 de hoeveelheid gas vóór het opwarmen, n2 de hoeveelheid gas ná het opwarmen, zo ook voor de temperaturen (T1 en T2).

n·T is constant, dus geldt: n1 x T1 = n2 x T2

je wilt weten hoe groot n2 wordt t.o.v. n1, zorg dat n2 aan één kant van de gelijkheid komt te staan:

n2= n1 x (T1/T2)

n2= n1 x (290/306)

n2 = 0,948 x n1

er is dus 0,052 x n1 , oftewel 5,2 % van wat er oorspronkelijk was aan gas, ontsnapt.  

zo wél duidelijk?

Als je het zó aanpakt op je examen is er geen corrector die daar een streep door zet. (en je kunt dit dan nog makkelijk korter opschrijven)

Groet, Jan

Dag Mariëlle,

je moet de algemene gaswet p.V=n.R.T twee keer gebruiken.De eerste keer voor de beginsituatie:p1.V1=n1.R.T1. De tweede keer voor de eindsituatie: p2.V2=n2.R.T2

Je weet: R = 8,31 J/mol/K   (BINAS)

T1= 290 K  (omrekenen van Celsius naar Kelvin)

T2= 306 K

Je weet niet:  p1, p2, V1 en V2.

Gevraagd: het percentage van het oorspronkelijk aantal mol dat wegstroomt.

Het percentage dat in de kas blijft is: (n2/n1)x100 %. Wat wegstroomt is de rest: 100 -  (n2/n1)x100 %.

Een probleem is wat je doen moet met   p1, p2, V1 en V2. Het enige wat je zeker weet is dat: p1 = p2 (druk blijft gelijk) en ook V1-V2 (de kas blijft even groot). 

Je hebt twee mogelijkeden:

1. Kies maar wat, b.v. p1=p2= 100000 Pa en V1=V2=1,0 m³.Dan krijg je: n1=p1.V1/(R.T1)=10^5/(8,31.290)=41,50 mol en n2=p2.V2/(R.T2)=10^5/(8,31.306)=39,33 mol  Er verdwijnt dus 2,17 mol en dit is (2,17/41,50)x100 = 5,2 %.

2. Algebra. Als p1.V1 = p2.V2 dan geldt ook: n1.R.T1 = n2.R.T2.  R valt weg, dus: n1.T1 = n2.T2. Daaruit volgt: n2/n1=T1/T2=290/306=0,948. Dus 94,8 % blijft n de kas en 5,2 % is ontsnapt.

Als je door de bomen het bos niet meer ziet, is het vaak handig om het probleem concreet te maken, en voor ontbrekende gegevens zelf maar iets te kiezen.

Duidelijk zo?

Succes met je examen,

Bert

Dankjewel! Het is zo een stuk duidelijker geworden!

 Groetjes, Mariëlle.