Hoi Peter,

Met de algemene gaswet (PV=nRT) en het molair volume van gas (22,4 liter voor 1 mol gas) kan je uitrekenen hoeveel liter een mol waterdamp inneemt bij 80 graden. Waarschijnlijk tegen de dertig liter, bij een druk van 1 atmosfeer.

Ook kan je uitrekenen hoeveel liter water overeenkomt met 1 mol. Je weet dat 1 liter water ongeveer massa van een kilo heeft, en je weet dat een watermolecuul H2O 18u weegt.

Nu moet je al een eind komen.

Groeten,

Bas 

Bas,

 zover bedankt voor je antwoord

ik kom wat raar uit. waarschijnlijk omdat wij met onderdruk werken.

-18mbar om precies te zijn.

ga er nog even mee verder

Dag Peter,

Je komt wat raar uit. Dat kan nauwelijks aan die onderdruk van 18 mbar liggen, want dat is maar zo'n 2% afwijkend van de standaarddruk van 1013 mbar.

Maar, je mag alleen maar rekenen met standaardeenheden: Pa, m³, K, mol. Misschien dat je dat niet deed en daarom raar uitkomt?

NB, die 22,4 L/mol die Bas gaf geldt bij 273 K.

Groet, Jan

Jan,

even heel erg kort.

 13m³ condensaat  was bijna 5000m³ waterdamp?

Dag Peter,

Laat je berekening van die 5000 m³ eens zien? 13 m³ condensaat moet ruim 20 000 (twintigduizend) m³ waterdamp van 80°C geweest zijn

Groet, Jan

Hoi Peter,

Mijn berekening:

Massa van 1 mol water is 18 gram. Massa van 1 liter water is ongeveer 1000 gram. Dus 1 liter water bevat 56 mol aan watermoleculen.

Een mol watermoleculen in gasfase heeft een volume van 22,4 liter bij 273K. Bij 80 graden Celsius (en 1 atm) is dat dus 22,4*353/273=29 liter.

56*29=1624. Dus waterdamp bij 80 graden heeft een volume dat ongeveer (ik heb nu met grove getallen gerekend) 1600 keer zo groot is als dat van ijs.

Net als Jan kom ik dan bij 13 m^3 condensaat (lijkt me veel!) op ruim 20.000 m^3 gas.

Groeten,

Bas 

Bas en Jan,

laat ik beginnen met jullie hartelijk te bedanken voor de hulp.

als ik de cijfers gewoon just had ingevuld had ik zelf ook rond de 20000 uitgekomen.

dit getal klopt aardig met de gasvolumes in de praktijk.

nogmaals hartelijk dank voor de hulp.

Peter