molmassa berekenen

Deleersnyder stelde deze vraag op 03 juni 2007 om 12:04.
Kan iemand me uitleggen hoe je molmassa moet berekenen?
Ik snap hier namelijk niets van :s

Reacties

Jan op 03 juni 2007 om 14:13

Dag Ruben,

de massa van 1 mol van een stof in gram is gelijk aan
de massa van 1 molecuul van die stof in u (atomaire massa-eenheden)

voorbeeld: De massa van 1 mol CaCl2 . Eén zo'n molecuul bevat 1 atoom Ca en 2 atomen Cl.

atoommassa Ca = 40 u, atoommassa Cl = 35,5 u

Molecuulmassa CaCl2 = 40 + 2x35,5 = 111 u

De massa van 1 mol CaCl2 is dan 111 gram.

Zit je klem met het begrip mol, kijk dan eens in dit microcursusje:

http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=52485

Groet, Jan

 

M op 26 oktober 2008 om 11:32
De massa van één mol stof in grammen komt overeen met de massa van het molecuul in u.

Dus als je bijvoorbeeld een molecuul hebt dat in totaal 100 u weegt, zal 1 mol van die stof 100 gram wegen.

De massas van de moleculen (u) kan je gewoon opzoeken.
Jan op 26 oktober 2008 om 12:52
Dag M Los,

je hebt bijna gelijk, maar je vertypte je: de molecuulmassa kun je niet zomaar overal vinden: er zijn miljoenen moleculen te bedenken, die lijst zou nogal lang worden :)

Je bedoelt de atoommassa denk ik

Groet, Jan
Gilles op 08 september 2009 om 20:25
ik heb ook een probleem, maar dan met de fijnstructuur van de atomen.
ik heb twee vragen die ik niet begrijp;

Waar of Niet waar:

1) Er zijn meer verschillende molecuulmassa's mogelijk voor UCL6 dan voor UF6
2) Een nuclide 79Br35 heeft dezelfde massa als een nuclide 81Br35

Jan op 08 september 2009 om 23:58

Dag Gilles,

Je bent blijkbaar bezig met het verschijnsel isotopen.

Isotopen zou je kortweg kunnen definiëren als atomen met eenzelfde hoeveelheid protonen en dús dezelfde chemische eigenschappen, maar een of meerdere neutronen meer of minder waardoor wél de massa per atoom (lees: isotoop) verschilt.


1) Zijn er van fluor meer of minder isotopen bekend dan van chloor?
(zoiets zoek je normaal gesproken op in een tabellenboek, dat weet ik ook niet uit mijn hoofd, al kan ik wel een educated guess wagen op basis van de plaatsen van F resp. Cl in het periodiek systeem)



2) Hoeveel protonen heeft elk? Hoeveel neutronen heeft elk? welk van de twee zal dus de grootste massa hebben?

Groet, Jan

mitchell op 25 mei 2010 om 15:10

ik had een vraag hoe moet ik de g/mol massa omzetten tot g/cm3 ik heb dit nooit op school gehad maar zou dit graag willen weten...

sorry is misschien een beetje een domme vraag : b

 

Jan op 25 mei 2010 om 18:44

Dag Mitchell,

Als we het hebben over ideale gassen, dan weten we de massa van een mol atomen (g/mol) , en we weten hoeveel mol atomen er (bij een bepaalde druk en temperatuur) in 1 cm³ passen. (mol/cm³) dankzij de algemene gaswet. 

breukensommetje $$\frac{g}{mol} \times \frac{mol}{cm^3} = \frac{g}{cm^3}$$  

Voor minder ideale gassen kan dat nog steeds zo, maar alleen minder nauwkeurig.

Voor vloeistoffen en vaste stoffen is deze omrekening eigenlijk niet te maken, omdat er nooit een vast aantal moleculen in een cm³ zitten.

Duidelijk zo?

Groet, Jan

mitchell op 25 mei 2010 om 18:52

ja hoor thnx voor de uitleg

Senne op 29 mei 2010 om 12:50

Bedankt je uitleg heeft me echt geholpen!!!

 

kwou dat jij men leraar chemie waart :p

 

TNX =D

Joris op 18 januari 2011 om 18:35

Hallo Jan, ik hoop dat je me voor morgen, doomsday, nog kan helpen want dan heb ik een zeer lastig SO van scheikunde. Ik moet bijvoorbeeld de molecuulmassa kunnen bereken van Ra3(PO4)2 en heb werkelijk geen idee hoe, Ra3 lukt me wel >> 226u = 3x226 = 678u

Jan op 18 januari 2011 om 20:52

Joris, 18 jan 2011

Ra3 lukt me wel >> 226u = 3x226 = 678u


Als je dat kunt mag er geen probleem meer zijn.

voorbeeld:

Al2(SO4)3

2 atomen Al = 2 x 27 = 54 u

3 x 1 atoom S = 3 x 32 = 96 u

3 x 4 = 12 atomen O = 12 x 16 = 196 u

molecuulmassa totaal 54 + 96 + 196 = 346 u

de massa van 1 mol Al2(SO4)3 is dus 346 g

 

Kijk anders voor de zekerheid nog even hier:

http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=52485

compleet met volledig uitgewerkte oefeningen eronder.

Groet, Jan

Kjell op 09 april 2013 om 17:12

Deze website is zo verschrikkelijk handig, morgen Scheikunde test, ben blij dat ik die discussie met de Molmassa nog gezien heb. Wat raar dat ik het niet snapte :P Bedankt voor jullie uitleg!

Elleke op 16 maart 2016 om 12:27
is de molaire massa hetzelfde als de molmassa?
Theo de Klerk op 16 maart 2016 om 13:27
ja - "molmassa" is een verkorte spreekwijze ervan.
naomi op 16 maart 2016 om 15:46
haaai de molecuulmassa is toch hetzelfde als de molaire massa? ik heb te veel twijfels met die vraag en kan het ook nergens vinden.
groetjes naomi
Jan van de Velde op 16 maart 2016 om 16:35

naomi plaatste:

de molecuulmassa is toch hetzelfde als de molaire massa? 
dag Naomi,

het lijkt er wel op, MAAR:

  • molecuulmassa is de massa van één molecuul
  • molmassa of met een ander woord molaire massa is de massa van 1 mol (6,022... ·1023) van die moleculen
en waarom het erop lijkt is omdat de massa van 1 molecuul zó klein is dat we daarvoor een speciale eenheid hebben bedacht, de "amu" (atomic mass unit) of ook wel kortweg de "u" (unit) 

En die hoeveelheid "mol" is dan zó bedacht dat als één molecuul een massa heeft van bijvoorbeeld 40 u, dan heeft een mol van die moleculen een gezamenlijke massa van 40 gram. 

dus de getallen zijn hetzelfde, maar de eenheden heel anders....

alle info over mol en massa's:
http://www.wetenschapsforum.nl/index.php/topic/52485-microcursus-het-begrip-mol/

groet, Jan
Esther op 10 oktober 2017 om 19:54
Hallo, 

Ik moet de molecuulmassa van AlCl3.6H20 berekenen. 
Ik begrijp alleen niet hoe ik dit moet doen vanwege de . die er tussen staat.
Al mijn eerdere pogingen zijn mislukt.
Theo de Klerk op 10 oktober 2017 om 20:01
Al = ..
3 x Cl = ..
6 x (2 x H =  ..  + 1 x O = .. ) = ...
Samen = ...
Jan van de Velde op 10 oktober 2017 om 20:08
dag Esther,

die notatie AlCl3.6H20 is een notatie voor een zout met kristalwater

i
n een structuurmodel ziet dat er zó uit:



een kristaleenheid AlCl3 (want een molecuul mag je dat eigenlijk niet noemen) omgeven door 6 watermoleculen.

Groet, Jan
Anoniem op 20 februari 2018 om 18:29

Ik moet voor scheikunde de molaire massa van CH3OH (methanol) berekenen.
Ik dacht dat ik hiervoor de u van CH nodig heb en die van OH en die van CH vervolgens x3 moet doen.
Echter, ik kan nergens de u van CH en OH vinden?

Theo de Klerk op 20 februari 2018 om 18:42
Er bestaan geen atomen CH of OH.
Dat drietje hoort alleen bij die H:




molmassa CH3OH =  molmassa van 1 x C + 3 x H + 1 x O + 1 x H
Mathias op 19 januari 2022 om 21:52
Goedenavond, volgende week heb ik een tentamen en er komt een beetje chemisch rekenen in voor en ik kom er niet helemaal uit. ik moet bijvoorbeeld de molmassa berekenen van Na2HPO4.7H2O. Dat zou 268,07 moeten zijn maar zelf kom ik op een lager getal uit namelijk: 146. kan iemand mij uitleggen wat ik verkeerd doe?
Jaap op 19 januari 2022 om 22:04
Dag Mathias,
Alleen al die 7 H2O-moleculen zijn goed voor 126 gram per mol verbinding.
Uitleggen wat je verkeerd doet, gaat het best als je hier noteert wat je gedaan hebt.
Groet, Jaap
Mathias op 19 januari 2022 om 22:15
Bedankt! ik denk dat ik nu al weet wat ik fout heb gedaan. ik heb niet 7xH20 gedaan en daardoor kwam ik te kort. Hartelijk bedankt!
Jan van de Velde op 19 januari 2022 om 22:57

Mathias

Bedankt! ik denk dat ik nu al weet wat ik fout heb gedaan. ik heb niet 7xH20 gedaan en daardoor kwam ik te kort. Hartelijk bedankt!

 alleen dat verklaart nog niet het verschil tussen 268 en 146, dan zat er nog ergens een foutje.

Groet, Jan

Weetgeennaam op 01 februari 2023 om 16:42
Hoi! Ik weet niet of deze website nog in gebruik is maar ik heb volgende week een proefwerk scheikunde maar ik twijfel nu opeens over 1 ding. Ik vraag me namelijk af of stel dat je 2NH3 hebt. Moet je dan bij het berekenen van de molaire massa de molmassa van N x 2 doen en die van H3 ook x 2? Of moet je gewoon het getal pakken wat in Binas tabel 98 staat, namelijk dat NH3 = 17,031?
Jan van de Velde op 01 februari 2023 om 17:22
Dag weetgeennaam,

Wat je daar allemaal voorstelt komt allemaal op hetzelfde neer, (even afgeronde cijfers):
N : 14 u
H : 1 u
NH3 dus 1 x 14 + 3 x 1 = 17 u
Of je leest dat rechtstreeks af uit die tabel 98 van je 

MAARRR

Weetgeennaam

stel dat je 2NH3 hebt.
Dat zijn dus twee van die NH3-moleculen, en die wegen dan ook twee keer zo veel als eentje alleen.
Twee keer 17 = 34 u

groet, Jan
Weetgeennaam op 02 februari 2023 om 10:52
Aha bedankt! Is die 34 u dan ook wat je gebruikt als je de mol uitrekent?
Jan van de Velde op 02 februari 2023 om 11:21
nee.

Ten eerste, "de mol uitrekenen" bestaat niet.
We zullen je ook nooit vragen om de kilometerperuur uit te rekenen, of de pascals. 
We vragen je misschien wel om de hoeveelheid uit te rekenen, in de eenheid mol.   

Ten tweede, één molecuul is niet 2NH3
die coëfficient 2 betekent dat je 2 moleculen NH3 hebt.

1 molecuul NH3 heeft een massa van 17 u
de molmassa van NH3 is dan ook 17 g/mol 

Dus als ik jou een fles met 510 gram ammoniak geef dan zit daar 510/17 = 30 mol ammoniak in. 

Groet, Jan

Plaats een reactie

+ Bijlage

Bevestig dat je geen robot bent door de volgende vraag te beantwoorden.

Noortje heeft dertig appels. Ze eet er eentje op. Hoeveel appels heeft Noortje nu over?

Antwoord: (vul een getal in)