De ideale gaswet gaat hiervoor prima op. Deze zegt:

p*V = n*R*T, met p de druk, V het volume, n de hoeveelheid gas (in mol), R de gasconstante (=8,13) en T de temperatuur (in Kelvin).

Het volume blijft, zolang je niet ontlucht, gelijk terwijl de temperatuur stijgt. n en R veranderen natuurlijk ook niet, dus p stijgt met T. Het verschil in druk wordt dus gegeven door:

Dp = n*R*DT/V, met D als "het verschil in..." 

Je weet wat de combinatie n*R/V is, namelijk p/T (kies hiervoor de p en T van voor het opwarmen), dus:

DP = p*DT/T  = 100000*20/274 = 7300 Pa.

Dit komt overeen met 0,07 atmosfeer aan overdruk in de surfplank.

Als je dit wil relateren aan de hoeveelheid lucht die eruit gaat wanneer je nu de schroef opendoet, kan dat door in plaats van het volume, de druk constant te nemen (je gaat immers weer naar buitenluchtdruk). Je krijgt dan:

DV = V*DT/T = 160*20/274 = 11,7 liter.

Groet,
Melvin