Reacties
Theo de Klerk
op
24 december 2020 om 15:02
Hoeveel warmte energie heeft een bad van 80 L water op 35 graden?
Hoeveel warmte energie heeft een bad van 32 L water op 19 graden?
Hoeveel energie moet er bij om dit mogelijk te maken (afgezien van 48 L extra water)?
Die energie moet door 48 L worden geleverd. Welke begin temperatuur moet dit dan hebben als je weet wat Q = m cw (Tbegin - Teind) als Teind = 35°?
Hoeveel warmte energie heeft een bad van 32 L water op 19 graden?
Hoeveel energie moet er bij om dit mogelijk te maken (afgezien van 48 L extra water)?
Die energie moet door 48 L worden geleverd. Welke begin temperatuur moet dit dan hebben als je weet wat Q = m cw (Tbegin - Teind) als Teind = 35°?
Jaap
op
24 december 2020 om 16:02
Dag cakes,
Het vraagstuk is oplosbaar met de formule Q=m⋅c⋅(Thoog-Tlaag) met Q is de opgenomen of afgestane warmte (in J); m is de massa van de stof (in kg), c is de soortelijke warmte van de stof (in (J/kg)/K of (J/kg)/ºC) en T is de temperatuur (in dezelfde eenheid K of ºC).
Hoeveel warmte neemt 32 L water volgens deze formule op als de temperatuur stijgt van 19 tot 35 ºC?
Hoeveel warmte staat de toegevoegde 48 L water af?
Wat is dan de temperatuur Thoog van de toegevoegde 48 L water, met dezelfde formule?
Het vraagstuk is oplosbaar met de formule Q=m⋅c⋅(Thoog-Tlaag) met Q is de opgenomen of afgestane warmte (in J); m is de massa van de stof (in kg), c is de soortelijke warmte van de stof (in (J/kg)/K of (J/kg)/ºC) en T is de temperatuur (in dezelfde eenheid K of ºC).
Hoeveel warmte neemt 32 L water volgens deze formule op als de temperatuur stijgt van 19 tot 35 ºC?
Hoeveel warmte staat de toegevoegde 48 L water af?
Wat is dan de temperatuur Thoog van de toegevoegde 48 L water, met dezelfde formule?
cakes
op
24 december 2020 om 16:21
Bedankt voor uw vlugge antwoord!
Ik heb volgende berekeningen gemaakt:
Q(bad1) = 32.10^3 g . 1486 g/cm3 . (19 graden - 0 graden) = 903488000 J
Q(bad2) = 80.10^3 g . 1486 g/cm3 . (35 graden - 0 graden) = 4160800000 J
Dus Q nodig om van bad 1 naar bad 2 te gaan = 4160800000 J - 903488000 J = 3257312000 J
Q = m . cw . (Tb-Te) <=> (Tb-Te) = Q / (m . cw) = 3257312000 J / (48.10^3 g . 4186 g/cm3) = 16,21
Tb = ΔT+Te = 51,21 graden.
Klopt deze redenering?
Jan van de Velde
op
24 december 2020 om 16:43
dag Cakes,
nee klopt niet. Ik heb bijvoorbeeld ook geen idee waar jij getallen als 1486 g/cm³ vandaan haalt. Je bedoelt mogelijk 4186 J/(kg K) .
optie met weinig rekenwerk:
Nette optie, wat meer rekenwerk, maar onvermijdelijk als de verhoudingen niet zo lekker liggen, en ongeveer waar Jaap je heen stuurde:
2143232 + 200928(35-x) = 0
2143232 + 7032480 - 200928x = 0
9175712 = 200928x
x = 9175712/200928 = 45,7
Groet, Jan
nee klopt niet. Ik heb bijvoorbeeld ook geen idee waar jij getallen als 1486 g/cm³ vandaan haalt. Je bedoelt mogelijk 4186 J/(kg K) .
optie met weinig rekenwerk:
- 48/32 = 1,5. Je voegt dus 1,5 keer zoveel heet als lauw water toe.
- Dat hete water hoeft dus maar anderhalf keer minder warmer te zijn dan de eindtemperatuur dan het lauwe water kouder is dan de eindtemperatuur
- 35 - 19 = 16
- 16/1,5 = 10,7
- het hete water moet dus 10,7 oC warmer zijn dan de eindtemperatuur
- 35 + 10,7 = 45,7 oC
Nette optie, wat meer rekenwerk, maar onvermijdelijk als de verhoudingen niet zo lekker liggen, en ongeveer waar Jaap je heen stuurde:
- som van alle warmtestromen = 0
- 32 x 4186 x (35-19) + 48 x 4186 (35- x) = 0
- los x op.
2143232 + 200928(35-x) = 0
2143232 + 7032480 - 200928x = 0
9175712 = 200928x
x = 9175712/200928 = 45,7
Groet, Jan
cakes
op
24 december 2020 om 17:07
Hartelijk dank! Ik heb hem... en dat op kerstavond.
Gezellige kerst gewenst aan iedereen!
Gezellige kerst gewenst aan iedereen!
Jan van de Velde
op
24 december 2020 om 17:19
de clou:
som van alle warmtestromen = 0
en de rest is een kwestie van foutloos rekenwerk, kerstavond of geen kerstavond.
som van alle warmtestromen = 0
en de rest is een kwestie van foutloos rekenwerk, kerstavond of geen kerstavond.