Deze som heb ik gemaakt ik wilde alleen weten of ik het goed gedaan heb?
In een afgesloten reactor bevindt zich chloorgas met een temperatuur van 27 graden C en een druk van 6 bar. De temp van het geheel wordt verhoogd tot 127 graden C.Wat wordt de nieuwe druk? De uitzetting van de reactor is te verwaarlozen! Ik dacht :
Alles omreken naar temperaar van Kelvin en druk naar Pascal. Ik denk dan met de formules: 600000*400 en dan delen door 300 en je krijgt 8 bar?
Reacties
Theo de Klerk
op
17 mei 2020 om 21:12
pV = nRT met hier blijkbaar V (volume), n (hoeveelheid) constant, dus wordt het ineens versimpeld tot p/T = nR/V = constante. Ook wel als wet van Gay-Lussac bekend: p/T = constant
Wat is die constante: p/T = 6/(273+27) = 6/300 = 1/50 als p in bar wordt uitgedrukt (T moet in kelvin) Daarna verandert de temperatuur maar blijft V,n,R allemaal hetzelfde en dus ook de constante: p/(273+127) = 1/50 p = 1/50 * 400 = 8 bar
