>Hoe bedoel je ‘ 1 graad’

Zoiets als van 15 graden naar 16 graden?

>een kilogram van een stof
dus 1000 gram opwarmen

Dus om 1 kg van een stof op te warmen tot 1 graad hoger heb je de soortelijke warmte aan energie nodig.

Dus 3 kg 5 graden water verhogen betekent een hoeveelheid energie nodig is gelijk aan:
3 kg x 5 graden x soortelijke warmte van water

Misschien is "snappen" gekoppeld aan "de Nederlandse tekst niet begrijpen"?

Laten we voor het gemak even water als voorbeeld nemen. Als je 1 kg water met 1°C verwarmt heb je daar 4,18 kJ voor nodig, dus water heeft een soortelijke warmte van 4,18 J/g·K. Algemeen geldt: als je m kg van een stof met soortelijke warmte c J/kg·K van een begintemperatuur T_b tot een eindtemperatuur T_e verwarmt is de benodigde hoeveelheid warmte gelijk aan m·c(T_e-T_b) kJ. Voor m = 1 kg en T_e-T_b = 1°C vind je dan dat de soortelijke warmte c in J/kg·K de hoeveelheid warmte is die je nodig hebt om 1 kg van die stof 1°C in temperatuur te laten stijgen.

wat bedoel je precies met
3 x 5 x soortelijke warmte? Het was juist toch; 
Q = m x c x Te - Tb!??

ik snap het niet helemaal..

Arno:
ah oké, maar wat is het einantwoord dan?
en wat betekent überhaupt soortelijke warmte, want ze zeggen dat soortelijke warmte:
Q= m x c x Te - Tb is, verder niks? 

dag Kiki,

dat is een heel nette definitie

voor water is dat bijvoorbeeld 4180 joule energie per kilogram per graad celsius. 

wil je 5 kg water opwarmen van 10°C naar 11°C (met 1 graad dus) dan kost dat 5 x 4180 J = 20 900 J energie

wil je douchen, dan heb je bijvoorbeeld 30 L (niet toevallig ook 30 kg) water nodig, en dan liefst op 38°C, terwijl het op 10°C uit de kraan komt. Dat moet dus 28°C warmer worden

dan heb je dus 30 x 4180 x 28 = 3 511 000 J energie nodig

formule:
Q=m·c·ΔT
met
Q : energie in joule
m : massa in kilogram
c : soortelijke warmte in joule per kilogram per graad celsius
ΔT : eindtemperatuur minus begintemperatuur in graad celsius

al wat duidelijker zo?

zolang je je best doet om het goed leesbaar te houden, geen enkel probleem. We zien ze hier ook die maar van een eind wat neerknallen zonder dat ze daar een beetje moeite voor doen. En zo veel fouten zie ik niet hoor.

Groet, Jan

Hartstikke bedankt jan!! 
Volgens mij snap ik het, ik ga Weer aan de slag.

Heeft u toevallig een oefen sommetje?

4) 4 liter olijfolie met een soortelijke massa van 0,85 kg/L en een soortelijke warmtecapaciteit van 1650 J/kg·K wordt opgewarmd van 10°C naar 37°C. Hoeveel energie kost dat?

en als het ook andersom mag:

3) Een blok ijs (cijs = 2200 J/kg·K) van 0°C wordt in een vriezer verder afgekoeld naar -18°C. Hierbij komt 475 200 J aan warmte vrij. Wat is de massa van het blok ijs ?

2) Aan een blokje aluminium (c = 880 J/kg·K) met een temperatuur van 25 °C en een massa van 400 g wordt 25 kJ energie toegevoerd. Wat wordt de temperatuur van het blokje ?

antwoorden met volledige uitwerkingen (onder een volledige uitleg omtrent warmte en stoffen) vind je hier:

https://www.wetenschapsforum.nl/index.php/topic/121459-microcursus-warmtecapaciteit-deel-1-basisbegrippen/

Groet, Jan