uranium massa

lea stelde deze vraag op 13 januari 2018 om 22:02.

Quote
Ik wist niet of ik dit als nieuwe vraag moest stellen. Of of dit ook goed is? 
Maar ik heb dus nog een vraag.

want hier heb ik nog een voorbeeld vraag



ik snap de manier waarop het verschil in massa wordt berekend. Ik snap alleen weer niet waar de getallen vandaan komen... 

de massa van U is inderdaad 235,04392 u 
maar waarom wordt hier 92 * 0,0005485 van afgehaald? 

(En waar komt die 0,0005485 vandaan?)

Reacties:

Jan van de Velde
13 januari 2018 om 22:56
Quote

lea plaatste:

de massa van U is inderdaad 235,04392 u 
maar waarom wordt hier 92 * 0,0005485 van afgehaald? 

dag Lea,

ik heb er maar een aparte vraag van gemaakt, voordat er antwoorden verwarrend door elkaar gaan.

Bij een atoom met een kern met 92 protonen horen ook 92 elektronen. En je vraag waarschuwt nadrukkelijk:

Let op: Er zijn geen elektronen (want het is een KERNreactie)

Beetje misschreven, die elektronen zijn er wel, alleen, die doen niet mee in die reactie. Die atoommassa 235U van 235,04392 u (atomaire massa-eenheid, maar ook te lezen als gram per mol) is echter ook inderdaad van een atoom, inclusief zijn elektronen, en niet slechts van een kern. Die hebben geen grote massa, normaal verwaarloosbaar klein, maar in dit soort energieberekeningen spelen minieme massa's al grote rollen. 

lea plaatste:

(En waar komt die 0,0005485 vandaan?)
die kun je berekenen via de elektronmassa in kg van BINAS tabel 6A en het getal van Avogadro, of direct aflezen in 'u' in tabel 7B.

groet, Jan
Theo de Klerk
14 januari 2018 om 22:26
Quote
Zoals sommige methoden (zoals Overal Natuurkunde) als hint geven: je kunt best met de atoomwaarden van Binas tabel 25 rekenen, als je maar zorgt dat de kernreactie aan beide kanten (vooraf en na afloop) een gelijk aantal elektronen heeft. Voor He geldt dan dat je daar 2 elektronen bijtelt, voor uranium 92.
Alleen als de vooraf-kant er eentje meer heeft en die verdwijnt  "in het niks" na afloop, dan moet dat elektron met E=mc2 als vrijkomende energie rechts bijgeteld worden. Verder moet je het massadefect van de atoomkernen vooraf en na afloop altijd als energie berekenen.

bv: U-235 + n --> Kr-92 + Ba-141 + 3n
vooraf: U heeft 92 elektronen
nadien: Kr heeft 36 elektronen, Ba heeft er 56, totaal ook 92
Je kunt volstaan om van de atoommassa U-235 de atoommassa van Kr-92 en Ba-141 en 2 neutronen af te trekken en dit als massadefect E=mc2 uitrekenen.

Plaats een reactie:


Bijlagen:

+ Bijlage toevoegen

Bevestig dat je geen robot bent door de volgende vraag te beantwoorden.

Roos heeft vijftien appels. Ze eet er eentje op. Hoeveel appels heeft Roos nu over?

Antwoord: (vul een getal in)