ideale gassen

richard stelde deze vraag op 29 februari 2012 om 22:50.

kan u me uitleggen wat ideale gassen zijn en aan wat regels ze voldoen?

de uitleg mijn natuurkunde docent was onduidelijk mischien kan u het wat ophelderen

 

Reacties

Theo op 01 maart 2012 om 01:44
Ideale gassen zijn niet bestaande geidealiseerde gassen. Daarbij worden een aantal zaken verwaarloosd of afwezig verondersteld die in werkelijkheid niet altijd te verwaarlozen zijn.
Waaronder:

- ideale gasdeeltjes beinvloeden elkaar niet via krachten
- botsingen met andere deeltjes of een wand zijn volkomen elastisch (geen verlies door vervorming of wrijving of andere redenen)
- ideale gasdeeltjes hebben geen afmetingen (correcties hierop maken het Van der Waals gassen)

In het algemeen is dit waar voor sterk verdunde gassen waarbij de deeltjes weinig tot niets van elkaars aanwezigheid merken. Als dit wel zo wordt (gas wordt dichter of door afkoeling compacter) dan gaan beinvloeding en quantum-effecten een rol spelen en is het gas niet meer ideaal.

De hoofdregel waaraan zo'n ideaal gas voldoet is de ideale (!) gaswet:
p.V = n.R.T
met
p = druk (in N/m2),
V = volume (m3),
n = aantal mol gas,
R = gasconstante (=8,314472 J K-1 mol-1)
T = de absolute temperatuur (K)

Beetje zoeken/googlen op "ideaal gas" of "ideal gas" brengt je ook een stuk verder.
johan op 25 oktober 2017 om 22:04
dankje, beste uitleg die ik online heb gevonden.
Jutta op 27 maart 2020 om 13:10
Hallo,
zou iemand mij kunnen helpen met de onderstaande oefening? Ik denk dat je de wet van Rengnault moet gebruiken...

Zou iemand mij alstublieft willen helpen?
Alvast bedankt!!

Jan van de Velde op 27 maart 2020 om 13:57
Dag Jutta,

ik kan al die wetjes niet bij naam onthouden hoor, vind ik ook niet zo belangrijk. Ze zijn toch allemaal allemaal afgeleid uit die algemene gaswet, pV= nRT

Belangrijkst is het begrip.

We zien 3 isothermen.

Kijken we eens bij een vast volume, voor mijn part dat aangeduide volume V1
Bij de meest rechtse isotherm constateren we een veel hogere druk in dat vat. 
Aangenomen dat de hoeveelheid gas constant is gebleven, en de gasconstante R is per definitie een constante, welke variabele uit de algemene gaswet pV= nRT moet dan wel veranderd zijn, en hoe? 

Vertel maar, dan checken we je uitleg wel even.

groet, jan
Jutta op 27 maart 2020 om 15:39
Dag Jan,

ik denk dat de temperatuur veranderd is. Wanneer het volume constant is, dan is de temperatuur recht evenredig met de druk van een bepaalde hoeveelheid gas. De meest rechtse heeft een hogere druk, dus zal de tempertuur ook hoger zijn doordat de druk en temperatuur recht evenredig zijn.

Mvg, Jutta
Jan van de Velde op 27 maart 2020 om 15:57
hebbes...

En dan zou je nu zelf ook wel in je theorieboek de juiste naam moeten kunnen vinden van die wet waarin zowel de p, de V als de T voorkomen?  
Jutta op 27 maart 2020 om 16:24
Dank uu wel voor de hulp!!!

Plaats een reactie

+ Bijlage

Bevestig dat je geen robot bent door de volgende vraag te beantwoorden.

Roos heeft dertig appels. Ze eet er eentje op. Hoeveel appels heeft Roos nu over?

Antwoord: (vul een getal in)